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          【題目】時(shí)，下列關(guān)系式正確的是
          A.的溶液與的溶液等體積混合：
          B.鹽酸與的混合溶液，稀釋10倍后：
          C.pH相同的①；②；③三種溶液稀釋后：②>①>③
          D.同濃度的①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3溶液中的濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>②>⑤>④>①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．時(shí)，的硫酸中=10-3mol/L，的氨水中c（OH-）=10-3mol/L,由于一水合氨存在電離平衡，所以氨水的濃度大于硫酸的濃度；二者等體積混合氨水有大量剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，則，根據(jù)電荷守恒得，故A錯(cuò)誤；
          B．的鹽酸稀釋10倍后，加水稀釋促進(jìn)FeCl2水解，導(dǎo)致稀釋10倍后溶液中，則溶液的，故B正確；
          C．同pH的與溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者濃度相等，由于電離時(shí)產(chǎn)生而抑制水解，因此中的濃度小于，三種溶液的：，故C錯(cuò)誤； 
          D．中抑制水解，中抑制水解，中促進(jìn)水解，中促進(jìn)水解，如果相同化學(xué)式中水解程度越大溶液中越小，同濃度的下列溶液中的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>，故D錯(cuò)誤； 
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
          ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
          下列說(shuō)法正確的是
          A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
          B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
          C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
          D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）
          A.OE段表示的反應(yīng)速率最快
          B.EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多
          C.FG段收集的CO2最多
          D.OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。
          相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          乙醇
          1，2-二溴乙烷
          乙醚
          溴
          狀態(tài)
          無(wú)色液體
          無(wú)色液體
          無(wú)色液體
          紅棕色液體
          密度/g·cm-3
          0.79
          2.18
          0.71
          3.10
          沸點(diǎn)/℃
          78.5
          131.4
          34.6
          58.8
          熔點(diǎn)/℃
          -114.3
          9.79
          - 116.2
          -7.2
          水溶性
          混溶
          難溶
          微溶
          可溶
          （1）裝置a中發(fā)生主要反應(yīng)的方程式為：___。為防止副反應(yīng)發(fā)生，實(shí)驗(yàn)中的具體操作為：___。
          （2）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因：___；安全瓶b還可以起到的作用是：___。
          （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是___。
          （4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比理論值超過(guò)許多，如果裝罝的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析可能的原因：___、___（寫(xiě)出兩條即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某芳香族化合物A，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2，遇FeCl3溶液顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種, A和其他有機(jī)物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          已知： +NaOHR—H + Na2CO3
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）D化學(xué)式___。
          （2）H→L反應(yīng)類(lèi)型為___，J所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為___。
          （3）寫(xiě)出H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
          （4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
          （5）用系統(tǒng)命名法命名F___，F同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團(tuán)相同的物質(zhì)共有___種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積比為1︰2的是___（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，當(dāng)溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和，則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為
          A.1：9B.1：1C.1：2D.1：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：
          元素代號(hào)
          X
          Y
          Z
          M
          Q
          R
          原子半徑/nm
          0.160
          0.143
          0.102
          0.089
          0.074
          0.037
          主要化合價(jià)
          +2
          +3
          +6，-2
          +2
          -2
          +1
          （1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
          （2）X、Y、Q各自形成簡(jiǎn)單離子，其中離子半徑最大的是__________（填離子符號(hào)）。
          （3）周期表中有些處于對(duì)角線(xiàn)（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。
          （4）Q和R按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。
          ①甲中所含共價(jià)鍵類(lèi)型是____________________。
          ②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a是__________極，陰極的電極反應(yīng)式是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO45H2O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：
          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)表。
          溫度（℃）
          20
          40
          60
          80
          100
          石膏
          0.32
          0.26
          0.15
          0.11
          0.07
          膽礬
          32
          44.6
          61.8
          83.8
          114
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）紅棕色濾渣的主要成分是___；
          （2）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的離子方程式___；
          （3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作，溫度應(yīng)該控制在__℃左右；
          （4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為__、___、洗滌、干燥；晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__；干燥時(shí)采用晾干，不用加熱烘干的原因是___。
          （5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
          方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液； 方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
          ①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是__；
          ②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問(wèn)題是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：有機(jī)物 A 的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B 和 D 是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物�，F(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖 1 所示。
          （1）B 分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____反應(yīng)；
          （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____；
          （3）E 是常見(jiàn)的高分子材料，E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；
          （4）某同學(xué)用如圖 2 所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）____。 
          A．中和乙酸和乙醇
          B．中和乙酸并吸收部分乙醇 
          C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
          D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
          

			
          

			
          
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