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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的Ba(OH)2溶液，當溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時，溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于反應的兩溶液的體積之和，則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為
          A.1：9B.1：1C.1：2D.1：4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，設溶液體積為x，得到氫離子物質的量為x×10-2mol；反應的氫氧化鋇的物質的量為x×10-2mol，氫氧根離子的物質的量為：2x×10-2mol；設氫氧化鋇溶液體積為y，依據(jù)反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；所以得到：=10-3；得到x：y=1：9;
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列體系中，離子可能大量共存的是
          A.滴加KSCN顯紅色的溶液：、、、
          B.常溫下，水電離出的的溶液：、、、
          C.使酚酞試劑顯紅色的溶液：、、、
          D.加入Al能產生的溶液：、、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，將、NO、混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應后，水充滿容器，則容器內的物質的量濃度的大小范圍是( ) 
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
          A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
          B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
          C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
          D. N點處的溶液中pH＜12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時，下列關系式正確的是
          A.的溶液與的溶液等體積混合：
          B.鹽酸與的混合溶液，稀釋10倍后：
          C.pH相同的①；②；③三種溶液稀釋后：②>①>③
          D.同濃度的①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3溶液中的濃度由大到小的順序為③>②>⑤>④>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈹?shù)男再|類似于鋁，下列有關鈹性質的推斷中，正確的是( )
          A.鈹能與冷水反應
          B.氫氧化鈹既可以與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應
          C.氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3
          D.氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4.。下列判斷正確的是
          A. x=4
          B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B可能都是氣態(tài)
          C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
          D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)有下列物質：①銅；②硫酸鋇固體；③氫氧化鈉固體；④氨水；⑤溶融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)氯化氫；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
          其中能導電的有______；屬于非電解質的有______；屬于強電解質的有______；屬于弱電解質的有______。
          (2)現(xiàn)有，的溶液： 
          ①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，
          其pH由大到小的順序是用編號表示______。
          (3)常溫下將溶于水，溶液的pH______選填“”、“”或“”，其原因是用離子方程式或電離方程式表示______。
          (4)已知常溫下物質的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX，NaY，NaZ，它們的pH依次為10、9、8則可知相對應的三種酸HX、HY、HZ的酸性強弱順序為______。
          (5)寫出下列鹽溶于水發(fā)生水解反應的離子方程式：
          氯化鋁______；
          硫化鈉______；
          醋酸銨______。
          (6)現(xiàn)有常溫下pH為13的NaOH溶液VmL，要使該溶液的pH降為12，如果加入的NaOH溶液，需要加入______mL；如果加入和原NaOH溶液同濃度的鹽酸溶液，需要加入______用含V的代數(shù)式表示。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量 ④混合氣體的平均相對分子質量 ⑤混合氣體的顏色。
          (1)一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號，下同)。
          (2)一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。(注：B、C、D均為無色物質)
          II．某溫度時，在一個1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          (1)反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為________；
          (2)該反應的化學方程式為___________；
          (3)X的轉化率___________，生成的Z的百分含量___________
          (4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，則原混合氣體中a：b＝___________。
          

			
          

			
          
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