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        1. 【題目】在一定體積pH=2NaHSO4溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液,當溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時,溶液的pH=11,若反應后溶液的體積等于反應的兩溶液的體積之和,則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為

          A.19B.11C.12D.14

          【答案】A

          【解析】

          pH=2NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mol/L,設溶液體積為x,得到氫離子物質(zhì)的量為x×10-2mol;反應的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為x×10-2mol,氫氧根離子的物質(zhì)的量為:2x×10-2mol;設氫氧化鋇溶液體積為y,依據(jù)反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L;所以得到:=10-3;得到xy=19;

          故選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列體系中,離子可能大量共存的是

          A.滴加KSCN顯紅色的溶液:、、

          B.常溫下,水電離出的的溶液:、、、

          C.使酚酞試劑顯紅色的溶液:、

          D.加入Al能產(chǎn)生的溶液:、、

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在標準狀況下,將、NO、混合并充滿容器,然后把容器倒置于水槽中,充分反應后,水充滿容器,則容器內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的大小范圍是( )

          A.B.

          C.D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是

          A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

          B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

          C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

          D. N點處的溶液中pH12

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】時,下列關系式正確的是

          A.溶液與溶液等體積混合:

          B.鹽酸與的混合溶液,稀釋10倍后:

          C.pH相同的①;②;③三種溶液稀釋后:②>>

          D.同濃度的①NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4HCO3 (NH4)2CO3溶液中的濃度由大到小的順序為③>>>>

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁,下列有關鈹性質(zhì)的推斷中,正確的是( )

          A.鈹能與冷水反應

          B.氫氧化鈹既可以與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應

          C.氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3

          D.氧化鈹只溶于強酸溶液,不溶于強堿溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,分別加入a molAa molB,起始時兩容器體積均為V L,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài):2A?+ B?xCg);ΔH0,平衡時MA、B、C的物質(zhì)的量之比為134.。下列判斷正確的是

          A. x=4

          B. N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則AB可能都是氣態(tài)

          C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時MNC的物質(zhì)的量相等

          D. A、B均為氣體,平衡時MA的轉(zhuǎn)化率小于NA的轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)有下列物質(zhì):①銅;②硫酸鋇固體;③氫氧化鈉固體;④氨水;⑤溶融硝酸鉀;⑥乙醇;⑦液態(tài)氯化氫;⑧石墨;⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。

          其中能導電的有______;屬于非電解質(zhì)的有______;屬于強電解質(zhì)的有______;屬于弱電解質(zhì)的有______。

          (2)現(xiàn)有,的溶液:

          、②、③、④、⑤、⑥、⑦,

          pH由大到小的順序是用編號表示______

          (3)常溫下將溶于水,溶液的pH______選填,其原因是用離子方程式或電離方程式表示______。

          (4)已知常溫下物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液:NaXNaY,NaZ,它們的pH依次為10、9、8則可知相對應的三種酸HXHY、HZ的酸性強弱順序為______。

          (5)寫出下列鹽溶于水發(fā)生水解反應的離子方程式:

          氯化鋁______;

          硫化鈉______;

          醋酸銨______

          (6)現(xiàn)有常溫下pH13NaOH溶液VmL,要使該溶液的pH降為12,如果加入NaOH溶液,需要加入______mL;如果加入和原NaOH溶液同濃度的鹽酸溶液,需要加入______用含V的代數(shù)式表示

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:混合氣體的壓強混合氣體的密度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量混合氣體的顏色。

          (1)一定能證明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號,下同)。

          (2)一定能證明 A(s)2B(g)C(g)D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。(注:BC、D均為無色物質(zhì))

          II.某溫度時,在一個1L的恒容容器中,X、YZ均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

          (1)反應開始至2min,以氣體Y表示的平均反應速率為________

          (2)該反應的化學方程式為___________;

          (3)X的轉(zhuǎn)化率___________,生成的Z的百分含量___________

          (4)amolXbmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)n(Y)2n(Z),則原混合氣體中ab___________。

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