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          【題目】下列體系中，離子可能大量共存的是
          A.滴加KSCN顯紅色的溶液：、、、
          B.常溫下，水電離出的的溶液：、、、
          C.使酚酞試劑顯紅色的溶液：、、、
          D.加入Al能產(chǎn)生的溶液：、、、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．滴加KSCN顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
          B．常溫下，水電離出的的溶液為酸或堿溶液，、與氫氧根離子反應(yīng)，、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
          C．使酚酞試劑顯紅色的溶液呈堿性，、、、之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；
          D．加入Al能產(chǎn)生的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，與氫氧根離子反應(yīng)，與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：
          （1）已知450℃時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝25，則在450℃時(shí)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。
          （2）A中的試劑是___。
          （3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不必持續(xù)加熱，說(shuō)明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來(lái)收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到20g三氧化硫，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于___。
          （4）請(qǐng)指出本套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol-1
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________；升高溫度，K值將________；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）部分移走，平衡將________（填字母）。
          A.向左移 B.向右移 C.不移動(dòng)
          （3）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填字母）。
          A.單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時(shí)生成1 mol H2 
          B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
          C.生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等 
          D.H2O（g）、CO、H2的濃度相等
          （4）某溫度下，將4.0 mol H2O（g）和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋或結(jié)論中，錯(cuò)誤的是
          A.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：
          B.NaCl溶液與溶液均呈中性，說(shuō)明兩溶液中水的電離程度相同
          C.1mol某醇與足量的鈉反應(yīng)生成氫氣標(biāo)況下，該醇為二元醇
          D.向KI溶液中滴加氯水和，振蕩，靜置后溶液出現(xiàn)分層且下層顯紫色，證明氧化性強(qiáng)于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
          ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
          下列說(shuō)法正確的是
          A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
          B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
          C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
          D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.用溶液和溶液反應(yīng)制取固體
          B.加熱蒸發(fā)溶液制取固體
          C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多
          D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是 
          ①明礬和可作凈水劑； 
          ②實(shí)驗(yàn)室盛放、等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞； 
          ③長(zhǎng)期施用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)； 
          ④與溶液可作焊接中的除銹劑； 
          ⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用； 
          ⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑。
          A.①④B.②⑥C.③⑤D.全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是
          A. 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次
          B. 大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小
          C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大
          D. 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒(méi)有其他問(wèn)題
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，當(dāng)溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和，則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為
          A.1：9B.1：1C.1：2D.1：4
          

			
          

			
          
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