Question

【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

相關數(shù)據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體	紅棕色液體
密度/g·cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸點/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔點/℃	-114.3	9.79	- 116.2	-7.2
水溶性	混溶	難溶	微溶	可溶

（1）裝置a中發(fā)生主要反應的方程式為：___。為防止副反應發(fā)生，實驗中的具體操作為：___。

（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因：___；安全瓶b還可以起到的作用是：___。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是___。

（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比理論值超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：___、___（寫出兩條即可）。

Answer 1

【答案】CH3-CH2-OH CH2=CH2↑+H2O 將溫度迅速升高到170℃ 過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固 防止倒吸 吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體 濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應生成乙醚； 乙醇揮發(fā)；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應

【解析】

（１）根據乙烯能和溴水反應生成１,２－二溴乙烷分析，裝置中先制取乙烯氣體，據此書寫方程式。

（２）根據反應過程中可能存在的副反應分析實驗的注意事項。

（３）根據乙烯氣體中可能的雜質氣體為二氧化碳和二氧化硫等分析氫氧化鈉的作用。

（４）根據濃硫酸具有強氧化性和乙醇具有揮發(fā)性等分析。

(1) 裝置a中為乙醇在濃硫酸條件下反應生成乙烯，方程式為：CH3-CH2-OH CH2=CH2↑+H2O，因為乙醇加熱到140度時可以反應生成乙醚，所以為了防止副反應發(fā)生，實驗中具體操作為將溫度迅速升高到170℃；

(3)裝置ｄ中發(fā)生堵塞，可能是因為過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固；后面的液體可能倒吸到安全瓶ｂ中，但不可能倒吸回反應裝置中，所以可以防止倒吸；

(４)氫氧化鈉能吸收二氧化碳或二氧化硫等酸性氣體，故其作用為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

(５)反應過程中濃硫酸具有強氧化性，可能將部分乙醇氧化；或因為溫度控制不當，發(fā)生副反應生成乙醚；或因為乙醇揮發(fā)造成產物量減少；或因為乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應。