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        1. 【題目】12-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1,2-二溴乙烷的裝罝圖,圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。

          相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

          乙醇

          1,2-二溴乙烷

          乙醚

          狀態(tài)

          無色液體

          無色液體

          無色液體

          紅棕色液體

          密度/g·cm-3

          0.79

          2.18

          0.71

          3.10

          沸點/

          78.5

          131.4

          34.6

          58.8

          熔點/

          -114.3

          9.79

          - 116.2

          -7.2

          水溶性

          混溶

          難溶

          微溶

          可溶

          1)裝置a中發(fā)生主要反應(yīng)的方程式為:___。為防止副反應(yīng)發(fā)生,實驗中的具體操作為:___。

          2)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因:___;安全瓶b還可以起到的作用是:___。

          3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,cNaOH溶液的作用是___。

          4)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比理論值超過許多,如果裝罝的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:______(寫出兩條即可)。

          【答案】CH3-CH2-OH CH2=CH2↑+H2O 將溫度迅速升高到170 過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝罝d中凝固 防止倒吸 吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體 濃硫酸將部分乙醇氧化;發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚; 乙醇揮發(fā);乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(yīng)

          【解析】

          (1)根據(jù)乙烯能和溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷分析,裝置中先制取乙烯氣體,據(jù)此書寫方程式。

          (2)根據(jù)反應(yīng)過程中可能存在的副反應(yīng)分析實驗的注意事項。

          (3)根據(jù)乙烯氣體中可能的雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫等分析氫氧化鈉的作用。

          (4)根據(jù)濃硫酸具有強氧化性和乙醇具有揮發(fā)性等分析。

          (1) 裝置a中為乙醇在濃硫酸條件下反應(yīng)生成乙烯,方程式為:CH3-CH2-OH CH2=CH2↑+H2O,因為乙醇加熱到140度時可以反應(yīng)生成乙醚,所以為了防止副反應(yīng)發(fā)生,實驗中具體操作為將溫度迅速升高到170℃;

          (3)裝置d中發(fā)生堵塞,可能是因為過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝罝d中凝固;后面的液體可能倒吸到安全瓶b中,但不可能倒吸回反應(yīng)裝置中,所以可以防止倒吸;

          ()氫氧化鈉能吸收二氧化碳或二氧化硫等酸性氣體,故其作用為:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體;

          ()反應(yīng)過程中濃硫酸具有強氧化性,可能將部分乙醇氧化;或因為溫度控制不當(dāng),發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;或因為乙醇揮發(fā)造成產(chǎn)物量減少;或因為乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(yīng)。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

          選項

          實驗操作

          現(xiàn)象

          解釋或結(jié)論

          A

          向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱

          有磚紅色沉淀生成

          葡萄糖具有還原性

          B

          NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合

          白色絮狀沉淀生成

          二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀

          C

          將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

          紅棕色變深

          反應(yīng)2NO2N2O4

          H<0

          D

          向盛有1mL0.l mol/LAgNO3溶液中加入100.1mol/LNaCl溶液,振蕩,再加入100.1mol/LNaI溶液,再振蕩

          先生成白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀

          Ksp(AgI)sp(AgCl)

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液,混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

          A.M線表示pH的變化

          B.BR溶液呈堿性

          C.若溫度升高,兩條線均向上平移

          D.常溫下,溶液的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將、NO、混合并充滿容器,然后把容器倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,水充滿容器,則容器內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的大小范圍是( )

          A.B.

          C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二甲醚是重要的有機中間體,利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶,且可替代汽油作為新型清潔燃料。常溫常壓下,二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳:

          CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H1=55.7kJ/mol

          2CH3OH(l)═CH3OCH3(g)+H2O(l)H2=23.4kJ/mol

          CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l) H3

          H2O(l)=H2O(g) H4=+44.0kJ/mol

          (1)已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H,中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

          由此計算H=______,則H3=_______。

          (2)CO2(g)加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___。

          (3)合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑,硅鋁比例不同,生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖所示,圖中A點和B點的平衡常數(shù)比較:KA___KB(填“>、=<”)。根據(jù)以上兩條曲線,寫出其中一條變化規(guī)律:a.___b.___。

          (4)常溫常壓下,向一個2.00L的密閉恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氫氣,平衡時二甲醚的濃度為0.150mol/L,計算此時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)的平衡常數(shù),要求寫出計算過程(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)________、_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

          A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

          B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

          C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

          D. N點處的溶液中pH12

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】時,下列關(guān)系式正確的是

          A.溶液與溶液等體積混合:

          B.鹽酸與的混合溶液,稀釋10倍后:

          C.pH相同的①;②;③三種溶液稀釋后:②>>

          D.同濃度的①NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4HCO3 (NH4)2CO3溶液中的濃度由大到小的順序為③>>>>

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,分別加入a molAa molB,起始時兩容器體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài):2A?+ B?xCg);ΔH0,平衡時MAB、C的物質(zhì)的量之比為134.。下列判斷正確的是

          A. x=4

          B. N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B可能都是氣態(tài)

          C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、NC的物質(zhì)的量相等

          D. AB均為氣體,平衡時MA的轉(zhuǎn)化率小于NA的轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說法正確的是( )

          A. A的結(jié)構(gòu)簡式是

          B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

          C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

          D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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          同步練習(xí)冊答案