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          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          (i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
          下列判斷正確的是
          A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反應(yīng)吸熱26.48 kJ  
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ 
          C．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低 
          D．反應(yīng)(i)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物更穩(wěn)定 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，所以反應(yīng)吸熱小于26.48 kJ，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式②－①得到I2（s）I2（g）－35.96KJ/L，即1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯(cuò)誤；C、氣態(tài)I2比固態(tài)I2能量高，反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故C正確；D、兩個(gè)反應(yīng)中的產(chǎn)物均為HI，能量相同，穩(wěn)定性相同，故D錯(cuò)誤，答案選C。
          考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的應(yīng)用以及物質(zhì)穩(wěn)定性判斷等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．Q1< Q2 
          B．石墨不如金剛石穩(wěn)定 
          C．質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低 
          D．質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述一定正確的是
          A．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的化學(xué)反應(yīng)焓變 
          D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的?H不同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1
          （2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
          （3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
          （4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
          （5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
          根據(jù)蓋斯定律,則（5）方程式中的反應(yīng)熱△H5為
          A．-335.7 kJ·mol－1B．-16.3 kJ·mol－1
          C．+16.3 kJ·mol－1D．-83.7 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          臭氧層是地球上生物的保護(hù)層，在平流層存在:2O33O2 ；O3O+ O2。某些微粒X（X為Cl、Br等) 能加速O3的分解:X+O3→XO+ O2； XO+O→X + O2。已知: 2O33O2 +144.8 kJ ； t ℃時(shí)K＝3×1076。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．氟利昂釋放出的氯原子是臭氧層中促進(jìn)O3分解的催化劑  
          B．高壓放電條件下O2可以轉(zhuǎn)化成O3 
          C．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2時(shí)的能量變化可用右圖表示  
          D．t ℃時(shí)3O22O3 K≈3.33×10-77 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti涉及到的步驟為：
          TiO2TiCl4Ti 
          已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         DH＝-393.5kJ·mol-1
          ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)           DH＝-566kJ·mol-1
          ③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)    DH＝+141kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH是
          A．－80kJ·mol-1B．－160kJ·mol-1C．160kJ·mol-1D．80kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)
          B．在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
          C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
          D．如圖所示的反應(yīng)過(guò)程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（�。�
          A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
          C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ，則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為
          A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ 
          

			
          

			
          
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