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          下列說(shuō)法不正確的是
          A．水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)
          B．在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
          C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
          D．如圖所示的反應(yīng)過(guò)程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，利于水解，A正確；B、鋅比鐵活潑，在海水中鋅、鐵、海水等組成原電池，鋅作負(fù)極，先被腐蝕，B正確；C、膠體表面積大，能吸附水中的懸浮物，使之沉淀，起凈水作用，C正確；D、反應(yīng)過(guò)程中A＋B→X的△H＞0，X→C的△H＜0，D不正確。選D。
          考點(diǎn)：水解、電化學(xué)腐蝕、膠體、化學(xué)反應(yīng)與能量等化學(xué)基本理論
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則：的反應(yīng)熱ΔH為 （    ）
          A．-1780kJ·mol－1 B．-1220kJ·mol－1 C．-450kJ·mol－1 D．+430kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          (i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
          下列判斷正確的是
          A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反應(yīng)吸熱26.48 kJ  
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ 
          C．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低 
          D．反應(yīng)(i)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物更穩(wěn)定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          參照反應(yīng)Br + H2HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的
          A．反應(yīng)熱：過(guò)程I>過(guò)程Ⅱ 
          B．反應(yīng)速率：過(guò)程Ⅱ=過(guò)程I 
          C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          D．過(guò)程I使用了催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          以甲醇為替代燃料是解決我國(guó)石油資源短缺的重要措施。
          （1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 
          CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol－1  
          則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol－1    
          反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為   。
          （2）用CO2合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
          ①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時(shí)生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí)，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
          ② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入濃鹽酸的目的是   。當(dāng)c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時(shí), c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
          （3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是
          A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏
          B．氫氣制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟
          C．氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了
          D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無(wú)污染，但其放出熱量較少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是(     )
          A．H + H = H—H  B．H—Cl =" H" + Cl  
          C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          （1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH－)＝                        ；
          若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝                        。
          （2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                   。
          （3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）                             。
          （4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                    。
          （5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為                                                          。
          （6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
          ②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
          則N2H4與NO2與完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為—241.8 kJ·mol－1
          B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
          C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H = b，則a＞b 
          D．已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s)△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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