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          SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S—F鍵。發(fā)生反應的熱化學方程式為：S(s)＋3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ，則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為
          A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1
          起始時各物質物質的量如下表所示：
          容器
          編號
          		起始時各物質物質的量/mol
          X2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
           
          達到平衡后，①容器中XY3的物質的量為0.5mol。下列敘述正確的是
          A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等
          B．達平衡時，容器②中 XY3的物質的量濃度為2mol·L—1
          C．容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ
          D．容器②中反應達到平衡時放出熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是（  ）

          I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ
          A．I可表示需加熱的放熱反應 
          B．Ⅱ可表示爆炸反應 
          C．Ⅲ可表示無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化 
          D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
          (i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
          下列判斷正確的是
          A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反應吸熱26.48 kJ  
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ 
          C．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低 
          D．反應(i)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(ii)的產(chǎn)物更穩(wěn)定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          參照反應Br + H2HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列對上述正反應敘述中正確的
          A．反應熱：過程I>過程Ⅱ 
          B．反應速率：過程Ⅱ=過程I 
          C．該反應為吸熱反應 
          D．過程I使用了催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
          （1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關反應的熱化學方程式如下：
          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 
          CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol－1  
          則反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol－1    
          反應CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達式為   。
          （2）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
          ①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時生成ZnO。該反應的化學方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
          ② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應CuCl2+Cu=2CuC1。在實驗過程中應先加入濃鹽酸，發(fā)生反應CuCl + HClH[CuCl2]。反應結束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是   。當c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時, c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
          （3）直接甲醇燃料電池結構如圖所示，則負極反應是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實驗階段，還未得到廣泛應用，其原因可能是
          A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏
          B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟
          C．氫氣貯存、運輸?shù)劝踩夹g已經(jīng)很好地解決了
          D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染，但其放出熱量較少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)
          A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
          B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
          C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下圖可以寫出熱化學方程式As2O5（s）  = As2O3（ s） +O2（ g） △H =" a" kJ/mol。則a為
          A．+1533．8B．— 1533．8C．+295．4D．—295．4
          

			
          

			
          
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