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          【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
           
          A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3
          B.b=20.00
          C.R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性
          D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-lgc水(H+)=11，則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3H2O)≈0.1mol/L，Kb(NH3H2O)==1×10-5，A錯(cuò)誤；
          B.當(dāng)-lgc水(H+)最小時(shí)，HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點(diǎn)NaOH溶液體積為20.00mL，B正確；
          C. N點(diǎn)水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點(diǎn)堿過量，溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；
          D.R點(diǎn)氨水略過量，R→N加HCl消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；N→Q加HCl，酸過量，抑制水的的電離，所以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1L恒容密閉容器中充入2a(a>0)molH2和a mol CO，在一定條件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.6倍。 
          ①在該溫度下，平衡常數(shù)K=____ (用代數(shù)式表示)。
          ②在該溫度下，向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g)，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)
          ③下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____
          A.不再改變
          B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
          C.混合氣體的密度不再改變
          D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖。下列分析不正確的是
          A.點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸
          B.b點(diǎn)溶液說明沒有水解
          C.c 點(diǎn)溶液存在、
          D.任意點(diǎn)溶液均有 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵黑（Fe3O4）是常見的鐵系顏料。一種制取鐵黑的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：
          制取鐵黑的反應(yīng)原理可表示為：
          （1）保存FeSO4溶液時(shí)，常在試劑瓶中加入鐵粉，其目的是______________________________。
          （2）加入氨水調(diào)pH時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
          （3）Fe(OH)2在空氣被氧化為Fe(OH)3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：
          （1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項(xiàng)編號(hào)）。
          （3）在實(shí)驗(yàn)流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
          （4）驗(yàn)證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。
          （5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。
          （6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
          ①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。
          ②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個(gè)體積均為 0.5 L 的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng) 4HCl(g)＋O2(g)  2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與 Z 和溫度(T)的關(guān)系如圖 所示。下列說法正確的是
          容器
          起始時(shí)
          t/℃
          n(HCl)·mol－1
          Z
          I
          300
          0.25
          a
          II
          300
          0.25
          b
          III
          300
          0.25
          4
          A.ΔH<0，b<4<a
          B.300 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 64
          C.容器Ⅲ某時(shí)刻處在 R 點(diǎn)，則 R 點(diǎn)的 v 正>v 逆，壓強(qiáng)：p(R)>p(Q)
          D.若起始時(shí)，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl2 和 0.25 mol H2O(g)，300 ℃達(dá)平衡時(shí)容器中 c(HCl)＝0.1 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下： 
          (1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________，所用到的玻璃儀器是：________；
          (2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；
          (3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為______，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；
          (4)實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取；
          (5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點(diǎn)燃，反應(yīng)放出大量的熱量，生成的液態(tài)的鐵用來焊接鐵軌。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H2==2NH3反應(yīng)來合成氨，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最大的是 （ ）
          A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1
          C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。
          (1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          _______________________________。
          (2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：
          ①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。
          ②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。
          a．Cl－　　　 b．SO42—　　　 c．Br－　　　 d．HCO3—
          (3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可得到NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
          ①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。
          ②SO32—放電的電極反應(yīng)式為____________________________。
          ③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)的原理解釋原因：
          __________________________________________。
          

			
          

			
          
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