Question

【題目】脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。

(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO2的含量，該反應的化學方程式是

_______________________________。

(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。

②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。

a．Cl－　　　 b．SO42—　　　 c．Br－　　　 d．HCO3—

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。

②SO32—放電的電極反應式為____________________________。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋原因：

__________________________________________。

Answer 1

【答案】2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2 將H2SO3、HSO3—等氧化為SO42— bd 負 硫酸 SO32—－2e－＋H2O=SO42—＋2H＋ H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強

【解析】

(1)煤燃燒時，石灰石在高溫下分解產生CaO和CO2，CaO為堿性氧化物，可以與SO2、O2反應生成CaSO4，該反應的化學方程式是2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2。

(2)SO2為酸性氧化物，海水呈弱堿性，曝氣池中通入空氣的目的是將SO32—、HSO3—等氧化。通入空氣后溶液中SO42—的濃度增大，HCO3—的濃度減小。

(3)電解Na2SO3溶液，根據(jù)圖示，a極應為陰極，要連接電源的負極，C口流出的物質是硫酸。陰極的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，陽極的電極反應式為SO32—－2e－＋H2O=SO42—＋2H＋。電解過程中H＋在陰極放電生成H2，陰極區(qū)存在平衡H2OH＋＋OH－，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強。