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        1. 【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為,還有少量的等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

          (1)II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________,所用到的玻璃儀器是:________;

          (2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_______,固體N_______

          (3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為______,它屬于_____、類物質(zhì);

          (4)實驗室里常往溶液中加入___________氨水“NaOH溶液來制取;

          (5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點燃,反應放出大量的熱量,生成的液態(tài)的鐵用來焊接鐵軌。請寫出反應的化學方程式:______________________________________。

          【答案】過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒 Fe2O3 Al2O3 NaAlO2 氨水

          【解析】

          鋁土礦中加入濃NaOH溶液,和氫氧化鈉不反應,氧化鋁與NaOH反應生成NaAlO2,步驟I利用過濾除去,沉淀M為氧化鐵等不溶物,濾液X含有偏鋁酸鈉;步驟II通入二氧化碳將AlO2-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,過濾得氫氧化鋁,加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁。

          1III步驟分離固體與溶液的方法為過濾,所用的玻璃儀器為:燒杯、漏斗、玻璃棒;

          故答案為:過濾;燒杯、漏斗、玻璃棒

          2)由工藝流程可知,沉淀M中還含有,固體N,

          故答案為:;

          3)由工藝流程可知,濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為:NaAlO2屬于鹽,

          故答案為:;鹽;

          4)氫氧化鋁溶于強堿,實驗室通常用弱堿氨水與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀,反應的方程式為

          故答案為:氨水;

          5)鋁和氧化鐵反應生成鐵和氧化鋁的方程式為:

          故答案為:。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )

          A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

          B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

          C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

          D. 測定中和反應反的應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備AlK2SO4H2SO4的流程如下:

          明礬焙燒的化學方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O

          請回答下列問題:

          1)在焙燒明礬的反應中,氧化劑是_________________。

          2)步驟②中,為提高浸出率,可采取的措施有_____________

          A.粉碎固體混合物 B.降低溫度 C.不斷攪拌 D.縮短浸泡時間

          3)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是__________。

          4)步驟③電解的化學方程式是_______________,電解池的電極是用碳素材料做成,電解過程中,陽極材料需要定期更換,原因是:_________。

          5)以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則該電池的正極電極反應式是_________________________________。

          6)焙燒a噸明礬(摩爾質(zhì)量為b g/mol),若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為______________________(列出計算表達式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol·L1氨水中滴入0.1mol·L-1 鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[-1gc(H+)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示,下列說法正確的是(

          A.常溫下,Kb(NH3·H2O)約為1×10-3

          B.b=20.00

          C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

          D.RNNQ所加鹽酸體積相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)發(fā)生兩種裂解反應:

          Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH===CH2(g)CH3 CH3 (g) ΔH1=+274.2 kJ·mol1

          Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)CH2===CH2(g) ΔH2=+122.7 kJ·mol -1

          回答下列問題:

          1)在恒溫恒壓的密閉容器中,充入一定量的正戊烷發(fā)生裂解反應,起始時容器體積為 a L,一段時間反應達到平衡后容器體積變?yōu)?/span> b L,此時正戊烷的轉(zhuǎn)化率 α(正戊烷)_________;向反應體系中充入一定量的水蒸氣( 蒸氣在該條件下不參與反應),再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將_____(增大”“減小不變”),原因為_______________

          2)溫度為 T ℃時,往壓強恒為 100 kPa 的密閉容器中充入 1 mol·L1 CH3CH=CH2 2 mol·L1 CH3CH3發(fā)生反應:CH3CH===CH2(g)CH3CH3(g) CH3CH2CH3(g)CH2===CH2(g)ΔH3。測得 CH3CH2CH3 的物質(zhì)的量濃度隨時間 t 的變化如圖中曲線所示。

          ΔH3_____。

          ②該反應的平衡常數(shù) Kp_____。(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),計算結(jié)果 保留 2 位小數(shù))。

          ③若在 1 min 時,改變某一反應條件,曲線變?yōu)榍,則改變的條件為_____。

          3)將 0.1 mol CH3CH3完全燃燒后的氣體通入 100 mL 3 mol·L1 NaOH 溶液中,充分反應后所得溶液中離子濃度的大小順序為_____。

          4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,CH3CH3 燃料電池的負極反應式為_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機制藥工業(yè)中常用以下方法合成一種藥物中間體(G)

          1G的分子式是___。

          2)化合物A中含氧官能團的名稱為___。

          3)由C→D的反應類型為___;化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

          4)寫出B→C的反應的化學方程式:___

          5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。

          ①能與新制Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

          ②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1249;

          ③分子中含有氨基。

          6)已知:RCNRCH2NH2,請寫出以HOOCCH2CH2COOHCH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

          CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】KMnO4是中學常見的強氧化劑,用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應原理如圖:

          反應原理:

          反應I3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

          反應Ⅱ:3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

          (墨綠色) (紫紅色)

          已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g

          K2CO3

          KHCO3

          KMnO4

          111

          33.7

          6.34

          請回答:

          1)下列操作或描述正確的是___

          A.反應Ⅰ在瓷坩堝中進行,并用玻璃棒攪拌

          B.步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體

          C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上,若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡,則反應Ⅱ完全

          D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶:烘干時溫度不能過高

          2___(填不能)通入過量CO2氣體,理由是___(用化學方程式和簡要文字說明)。

          3)步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作,理由是___

          草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:

          Ⅰ.稱取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品,配成100mL溶液

          Ⅱ.準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;

          Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到7580℃,趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。

          記錄實驗數(shù)據(jù)如表

          實驗次數(shù)

          滴定前讀數(shù)/mL

          滴定后讀數(shù)/mL

          1

          2.65

          22.67

          2

          2.60

          23.00

          3

          2.58

          22.56

          已知:MnO4+C2O42+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

          KMnO4的純度為___(保留四位有效數(shù)字);若滴定后俯視讀數(shù),結(jié)果將___(填偏高偏低無影響)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達到平衡的依據(jù)為(  )

          A. 壓強不隨時間改變

          B. 氣體的密度不隨時間改變

          C. c(A)不隨時間改變

          D. 單位時間里生成CD的物質(zhì)的量相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鈷是國民經(jīng)濟建設和國防建設不可缺少的重要原料之一,從鋰離子二次電池正極廢料--鋁鈷膜中回收鈷的工藝如圖所示:

          回答下列問題:

          (1)寫出工業(yè)上用制取鋁的化學方程式______

          (2)工藝圖中加入氫氧化鈉凈化的目的是______

          (3)為使鈷浸出。需將的結(jié)構(gòu)破壞,選擇在硫酸和雙氧水體系中進行浸出,請寫出浸出的化學方程式______

          (4)鋰可由電解制得,以石墨為陽極,低碳鋼為陰極,電解液為熔融的LiClKCl的混合液,電解槽壓為6.0-6.5V,這樣可得到純度為99%的鋰。

          ①在電解液中加人KCl的原因______

          ②陰極產(chǎn)物與鎂的性質(zhì)相似,在常溫下與氮氣反應,請寫出其與氮氣反應的生成物與水的反應方程式______

          ③已知陰極產(chǎn)物在500℃與氫氣能反應生成氫化物,請寫出該氫化物的電子式______

          (5)已知鈷與鐵的性質(zhì)相似,請寫出四氧化三鈷與氫碘酸反應的離子方程式______

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