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          在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)
          A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶14
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          單質(zhì)鐵可以參與兩個反應(yīng)：①將FeCl3還原為FeCl2，此過程固體的質(zhì)量是減少的；②與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)，此過程固體的質(zhì)量是增加的。①中質(zhì)量的減少量等于②中質(zhì)量的增加量。設(shè)溶液的體積為1 L，溶液中FeCl3的濃度為x mol/L，CuCl2的濃度為y mol/L，質(zhì)量增減為z g，則
          Fe＋2FeCl3=3FeCl2
          56 g　2 mol
          z g　x mol
          Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2　Δm
          1 mol　　　　　　　　(64－56) g
          y mol　　　　　　　　z g
          56x/2＝(64－56)y,28x＝8y，x∶y＝2∶7。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去�；衔顰是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。

          （1）H的化學(xué)式為            。
          （2）寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為                             。
          （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             。
          （4）反應(yīng)②的離子方程式為                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu
          的相對原子質(zhì)量按63.5計)。
          (1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答下列問題：
          已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O

          ①實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：
          (a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)；
          ②稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學(xué)式為________。
          (2)某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由_________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉出來的金屬是(　　)。
          A．FeB．CuC．AgD．Hg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，現(xiàn)有一塊重250g的印刷線路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液，一段時間后，取出干燥后稱重218g，假設(shè)溶液體積不變，則下列說法正確的是（  ）
          A．在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色
          B．反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6mol/L
          C．反應(yīng)后溶液中加入鐵屑不溶解
          D．反應(yīng)后溶液中c(Cu2+): c(Fe2+)=1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知酸性條件下有如下反應(yīng):2Cu+Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:
          加入
          試劑
          		稀硫酸
          		濃硫酸、
          加熱
          		稀硝酸
          		濃硝酸
          實驗
          現(xiàn)象
          		紅色固體和
          藍色溶液
          		無色氣體
          		無色氣體和
          藍色溶液
          		紅棕色氣體
          和藍色溶液
          由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(　　)
          A.Cu           B.一定有Cu,可能有Cu2O
          C.Cu2O          D.一定有Cu2O,可能有Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為＋3價。

          已知：TiOSO4遇水會水解。
          (1)步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的離子方程式為_______________________
          (2)步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的________(填字母序號)。
          a．熔、沸點差異　     b．溶解性差異　   c．氧化性、還原性差異
          (3)步驟②、③、④中，均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
          (4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2＋轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：
          ____________________________________________________________。
          (5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________
          (6)研究發(fā)現(xiàn)，用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣，并可以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
          寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________

          在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是______________________________________(請結(jié)合化學(xué)用語解釋)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)。如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)氧化鋅的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品——海綿銅和鐵紅。

          請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
          離子
          		開始沉淀時的pH
          		完全沉淀時的pH
          Fe2＋
          		6.3
          		9.7
          Fe3＋
          		1.5
          		3.2
          Zn2＋
          		6.2
          		8.0
           
          （1）下列試劑中，________（填代號）可作為試劑甲的首選。
          A．KMnO4　     B．Cl2　      C．H2O2　     D．濃硝酸
          根據(jù)所選試劑寫出與之反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          （2）氫氧化鐵固體會吸附一些SO42-，如何洗滌Fe（OH）3固體以及如何判斷是否洗滌干凈？
          洗滌方法：______________________________________________________________，判斷是否洗滌干凈的方法是_______________________________________。
          （3）除鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是______________；調(diào)節(jié)溶液pH時，除了氨水外，還可以加入下列物質(zhì)中的________。
          a．Zn　    b．ZnO　   c．Zn（OH）2　   d．CuO
          （4）經(jīng)測定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。若c（Fe3＋）為4.0×10－17  mol·L－1，則c（Zn2＋）為______________ mol·L－1。（已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10－17）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為5︰2時，則Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為
          A．3︰1B．1︰2C．2︰1D．1∶1
          

			
          

			
          
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