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          向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為5︰2時(shí)，則Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為
          A．3︰1B．1︰2C．2︰1D．1∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：假設(shè)n(H2)=2mol,則由反應(yīng)：Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑。消耗的Fe為2mol,產(chǎn)生的Fe2+的物質(zhì)的量為2mol.由方程式Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+2Fe2(SO4)3=3FeSO4.可得關(guān)系式Fe——Fe2O3—3Fe2+. Fe2+是3mol,所以n(Fe)=1mol,n(Fe2O3)=1mol.因此原固體中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3:1.選項(xiàng)為A.2O3的混合物與硫酸反應(yīng)的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)
          A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

          根據(jù)題意完成下列填空：
          (1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________、_____________。
          (2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是_____________，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_____________。
          (3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用
          0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O_____________g。
          (4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽離子的濃度相同（不 考慮溶液中離子的變化），且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol，則此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為
          A．5.6gB．11.2 gC．22.4gD．33.6g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          建筑用的鋼材在出廠前都要經(jīng)過烤藍(lán)處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是
          A．增加鋼材的硬度 B．增強(qiáng)鋼材的抗腐蝕能力 
          C．使鋼材美觀 D．增加鋼材的韌性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但是能與水蒸氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請回答：

          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
          （2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是________，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”），實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。
          （3）圓底燒瓶中盛有水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應(yīng)事先放置            ，其作用是         ；干燥管中盛裝的物質(zhì)是________。
          （4）待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加     溶液，若       （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說明溶液B中含有Fe3+。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有一瓶存放時(shí)間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)1個檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：                               。如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？                               。
          （2）FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)畋恚?br />
          編號
          		實(shí)踐操作
          		實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象
          		離子方程式
          ①
          		加入過量鐵粉
          		 
          		 
          ②
          		加入少量Na2O2粉末
          		 
          		 
          ③
          		加入少量AgNO3溶液
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答：
          （1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是               。
          （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是                                       。
          （3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是                 （用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                  。
          （4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            。
          （5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是      （填字母）。
           
          		陳述Ⅰ
          		陳述Ⅱ
          		判斷
          A
          		鐵是地殼中含量最高的金屬元素
          		鐵是人類最早使用的金屬材料
          		Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?br />
          B
          		常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
          		一定溫度下氫氣能還原氧化鐵得到鐵
          		Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
          C
          		鐵屬于過渡元素
          		鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
          		Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o
          D
          		在空氣中鐵表面形成致密氧化膜
          		鐵不能與氧氣反應(yīng)
          		Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。

          （1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
          （2）加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的____（填序號）。
          A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
          （3）濾液B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為_________ 、_________、 過濾、自然干燥。
          （4）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。

          ①該裝置中儀器a的名稱是____，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
          ②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認(rèn)為是否必要？____________（填“是”或“否”）。
          ③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是_______________________。
          

			
          

			
          
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