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          建筑用的鋼材在出廠前都要經(jīng)過烤藍處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是
          A．增加鋼材的硬度 B．增強鋼材的抗腐蝕能力 
          C．使鋼材美觀 D．增加鋼材的韌性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：鋼材經(jīng)過烤藍處理是為了增強其抗腐蝕能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知酸性條件下有如下反應:2Cu+Cu2++Cu。由于反應溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:
          加入
          試劑
          		稀硫酸
          		濃硫酸、
          加熱
          		稀硝酸
          		濃硝酸
          實驗
          現(xiàn)象
          		紅色固體和
          藍色溶液
          		無色氣體
          		無色氣體和
          藍色溶液
          		紅棕色氣體
          和藍色溶液
          由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(　　)
          A.Cu           B.一定有Cu,可能有Cu2O
          C.Cu2O          D.一定有Cu2O,可能有Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

          【探究一】設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。
          （1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
          （2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
          （3）裝置E中的現(xiàn)象是________________________________________________。
          【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
          （4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于_______后，將所得溶液分成兩份。
          （5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）為_______；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_______。
          ①一定有Fe3O4        ②一定有Fe        
          ③只有Fe3O4          ④只有Fe
          （6）另一份用_______（填儀器名稱）加入_______，可以證明溶液中存在Fe2+。
          【探究三】設計如下流程測定反應后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

          （7）試劑b的化學式是_______。
          （8）計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是 
          A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
          B．鋼鐵在濕空氣中生銹，生成Fe2O3和H2
          C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾
          D．Fe3＋與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
          A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
          （2）寫出反應①的化學方程式：________________________________。
          寫出反應③的離子方程式： ________________________________。
          寫出反應④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學方程式：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成FeSO4溶液，當生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為5︰2時，則Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為
          A．3︰1B．1︰2C．2︰1D．1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進他的化學課堂。
          （1）課前老師布置了下列預習作業(yè)，請你一起完成：
          ①鐵不同價態(tài)的物質(zhì)各寫一種(并標出鐵元素的化合價)：_____、_______、 ________。
          ②寫出一個它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價態(tài))的化學方程式：___________________ 。
          （2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性。
          根據(jù)氧化還原反應的有關原理，小明說Fe2＋既有還原性又有氧化性，為證實自己的假設，請你和小明一起設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。
          探究內(nèi)容
          		實驗方案
          		實驗現(xiàn)象
          探究Fe2＋具有還原性
          		取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________
          		溶液變成血紅色
          探究Fe2＋具有氧化性
          		取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶
          液，加入_________充分
          反應
          		溶液由淺綠色變無色
          所發(fā)生反應離子方程式為________________   
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
          ①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。
          ②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。 
          ③再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物)：
          實驗序號
          		Ⅰ
          		Ⅱ
          		Ⅲ
          加入粉末質(zhì)量/g
          		13.68
          		27.36
          		34.20
          生成氣體的體積（標準狀況）/L
          		2.912
          		5.824
          		6.720
           
          完成下列各題：
          （1）實驗②所得溶液中的溶質(zhì)是       (寫化學式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=             ，m＝                     。
          （2）計算實驗③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）。
          （3）若向?qū)嶒灑蛩萌芤褐欣^續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
          Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

          ①檢查裝置的氣密性；
          ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
          ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
          ④．．．．．．．．
          ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
          請回答下列問題：
          （1）裝置A中反應的化學方程式為                        。
          （2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是                                        。
          （3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）                   。
          （4）裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：               。
          （5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
          Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
          （6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為                        。
          （7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為                       。
          （8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
          ①H2S的原子利用率為100%；②                                          。
          

			
          

			
          
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