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          我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉出來的金屬是(　　)。
          A．FeB．CuC．AgD．Hg
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          銅的鹽溶液與鐵等較活潑的金屬可發(fā)生置換反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

          (1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于       上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用       ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在       上，不能直接放在桌面上。
          實(shí)驗(yàn)所用儀器：
          a．蒸發(fā)皿
          b．石棉網(wǎng)
          c．泥三角
          d．表面皿
          e．坩堝鉗
          f．試管夾
          (2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                               。
          a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
          b．灼燒不充分銅未被完全氧化
          c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
          d．該條件下銅無法被氧氣氧化
          (3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、       、自然干燥。
          (4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                         、                       。
          (5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行    次。
          (6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母編號(hào))。
          a．加熱溫度過高
          b．膽礬晶體的顆粒較大
          c．加熱后放在空氣中冷卻
          d．膽礬晶體部分風(fēng)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。
          溶液中被沉淀離子
          		Fe3＋
          		Fe2＋
          		Cu2＋
          完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH
          		≥3.7
          		≥9.6
          		≥6.4
           
          在除去溶液中的Fe2＋時(shí)，可采用的方法是(　　)
          A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6
          B．加入純銅粉，將Fe2＋還原為Fe
          C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整溶液pH至3～4
          D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
          (1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

          有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
          物質(zhì)
          		熔點(diǎn)/℃
          		沸點(diǎn)/℃
          		其他
          CCl4
          		－23
          		76
          		與TiCl4互溶
          TiCl4
          		－25
          		136
          		遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
           
          儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2　②熄滅酒精燈�、劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)開_______(填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。
          (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
          酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)
          水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
          簡(jiǎn)要工藝流程如下：

          ①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低，原因是__________________________________________
          ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物
          （1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，常向溶液中加入的物質(zhì)有__________________。
          （2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時(shí)所起的作用是________________________。
          （3）高鐵電池是一種新型可充電、能長時(shí)間保持穩(wěn)定放電電壓的電池。該電池總反應(yīng)式為3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為________，充電時(shí)陽極附近溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
          （4）高爐煉鐵過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
          ②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
          ③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
          請(qǐng)你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是
          A．鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅
          B．FeCl2既有氧化性又有還原性
          C．除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣
          D．補(bǔ)鐵保健品中，含有+3價(jià)的鐵元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
          （1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

          ①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
          ②反應(yīng)II的離子方程式為                                                  。
          ③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)?u>                它能凈水的原因是                                  。
          ④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整        時(shí)，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
          （2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是：         。
          ②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉   （填“大”或“小”）。
          濕法
          		強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
          干法
          		Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
           
          （3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
          （4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式：                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)
          A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

          根據(jù)題意完成下列填空：
          (1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________、_____________。
          (2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是_____________，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_____________。
          (3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用
          0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O_____________g。
          (4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。
          

			
          

			
          
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