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          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
          ①NaOH固體　  ②KNO3溶液　　  ③硫酸鉀溶液　　  ④CH3COONa固體
          A．①③　B．③④C．②③ 　　 D．②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：根據(jù)題意可知：為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)該加入的物質(zhì)能使C(H+)的濃度減小，但最終n(H+)不變。①加入NaOH固體，使n(H+)減小，反應(yīng)速率減小，n(H2)減小。錯誤。②KNO3溶液。溶液中的水對HCl起到的稀釋作用但由于HCl和KNO3的混合溶液相當于HNO3和NaCl。HNO3和鐵粉反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。錯誤。③硫酸鉀溶液。溶液中的水對HCl起到的稀釋作用C(H+)減小，n(H+)減小。最后導致反應(yīng)速率減小，n(H2)不變。正確。④加CH3COONa固體后由于發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl使C(H+)減小反應(yīng)速率減慢。當反應(yīng)進行到一定程度C(H+)減小后CH3COOH再繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，最終使產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量不變。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用來表示可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正確圖像是下圖中的(　　)

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是
          A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始
          B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑
          C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大
          D．若其它條件相同，a比b的溫度高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)CO（g） +H2O（g） H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是
          A．升高溫度B．減小壓強C．加入COD．加入催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快。某學習小組結(jié)合化學反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計了一系列實驗進行探究。
          實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表1：
          試 管
          		未加MnSO4的試管
          		加有MnSO4的試管
          褪色時間
          		30 s
          		2 s
          ［表1］
          實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表2：
          試 管
          		未滴加稀硫酸的試管
          		滴加了稀硫酸的試管
          褪色時間
          		100 s
          		90 s
          ［表2］
          實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間，如表3：
          試 管
          		滴入10滴稀硫酸的試管
          		加入1 mL稀硫酸的試管
          		加入2 mL稀硫酸的試管
          褪色時間
          		70 s
          		100 s
          		120 s
          ［表3］
          （1）實驗Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
          （2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：_____。
          ①溫度對該反應(yīng)速率有影響
          ②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
          ③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
          ④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對反應(yīng)越有利[
          （3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：____。實驗室利用該反應(yīng)標定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導致測得H2C2O4溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無影響）。
          （4）有同學根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

          上述實驗中，實驗_____可證明這個歷程是可信的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：
          實驗編號
          		H2C2O4溶液
          		酸性KMnO4溶液
          		溫度
          濃度(mol·L－1)
          		體積(mL)
          		濃度(mol·L－1)
          		體積 (mL)
          ①
          		0.10
          		2.0
          		0.010
          		4.0
          		25
          ②
          		0.20
          		2.0
          		0.010
          		4.0
          		25
          ③
          		0.20
          		2.0
          		0.010
          		4.0
          		50
           
          （1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。
          （2）探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
          （4）已知實驗③中c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          認真研讀課本是一種良好的學習習慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（  ）
          A．護發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達到適宜的酸堿度
          B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
          C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響
          D．將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無明顯現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          活化分子是衡量化學反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對活化分子說法中不正確的是(    )
          A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
          B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
          C．對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
          D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
          

			
          

			
          
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