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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用來表示可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正確圖像是下圖中的(　　)

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A項,根據(jù)先拐先平者大的原則,應該500 ℃的先拐,所以錯誤;B項,升高溫度正、逆反應速率均加快,所以錯誤;C項,隨著壓強增大,正、逆反應速率加快,平衡正向移動,所以正確;D項,溫度升高平衡逆向移動,A的轉化率降低,500 ℃應該在100 ℃線之下,所以錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
          (1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 　________________________________; 
          (2)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
          (3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          　　　　　　實驗
          混合溶液　　　　　
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
          		30
          		V1
          		V2
          		V3
          		V4
          		V5
          飽和CuSO4溶液/mL
          		0
          		0.5
          		2.5
          		5
          		V6
          		20
          H2O/mL
          		V7
          		V8
          		V9
          		V10
          		10
          		0
           
          ①請完成此實驗設計,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
          ②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈　　　　色,實驗E中的金屬呈　　　　色; 
          ③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸是一種重要的化工產品，2SO2＋O22SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
          A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
          B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
          C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中
          D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應的敘述相符的是
          A．甲圖曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產生H2的物質的量的變化
          B．乙表示將0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
          C．丙為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          D．丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置
          于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所
          示。則下列說法正確的是
          A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
          B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80
          C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
          D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>Tl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應2SO2+O22SO3，在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變，在t2時刻，再通入一定量的SO3，下列有關反應速率(v)與時間(t)的關系曲線正確的是(   )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中符合下圖圖像的是(   )
          A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)　
          B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)
          C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)
          D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
          ①NaOH固體　  ②KNO3溶液　　  ③硫酸鉀溶液　　  ④CH3COONa固體
          A．①③　B．③④C．②③ 　　 D．②④
          

			
          

			
          
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