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          活化分子是衡量化學反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對活化分子說法中不正確的是(    )
          A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
          B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
          C．對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
          D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：D、活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
          ①NaOH固體　  ②KNO3溶液　　  ③硫酸鉀溶液　　  ④CH3COONa固體
          A．①③　B．③④C．②③ 　　 D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是

          A．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)放熱
          B．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)吸熱
          C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)放熱
          D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施肯定能使化學反應(yīng)速率增大的是
          A．增大反應(yīng)物的量B．增加壓強C．升高溫度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
          A．在密閉容器中通入水蒸氣 
          B．升溫
          C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大
          D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應(yīng)速率的主要因素是
          A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度C．使用催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數(shù)。

          (1)實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0．100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____                               。
          (2)為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______        (填序號）。
          ①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
          (3)實驗中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為__       ____                                ；用該實驗方案測量空氣中O2的體積百分數(shù)時應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是：①導管與試管內(nèi)部空間總體積，②______               。
          (4) 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應(yīng)較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補充 寫出假設(shè)三：
          假設(shè)一：電解質(zhì)溶液的PH不同
          假設(shè)二:NaCl溶液的濃度不同
          假設(shè)三：                     
          (5)借助上述實驗裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗證假設(shè)一，獲得了如下實驗數(shù)據(jù)：

          ①當pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是__              ____      
          ②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是______        
          ③按上述實驗裝置，設(shè)計實驗證明假設(shè)二。 
          第一步：___________                   ；
          第二步:：相同溫度下，加入系統(tǒng)表面積的鐵釘，組裝兩套完全相同的上述裝置，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
          第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在下列事實中，什么因素影響了化學反應(yīng)的速率?
          （1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：________；
          （2）熔化的KClO放出氣泡很慢，加入少量MnO很快產(chǎn)生氣體：________；
          （3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：________；
          （4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：________________；
          （5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氣態(tài)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是(　 　)
          A．vA="0.15" mol/(L·min)B．vB="0.6" mol/(L·min)
          C．vC="0.4" mol/(L·min)D．vD="0.6" mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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