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          反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
          A．在密閉容器中通入水蒸氣 
          B．升溫
          C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大
          D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：考查外界條件對反應速率的影響。增大水蒸氣濃度，反應速率增大，升高溫度反應速率增大，保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大，但物質(zhì)但濃度不變，反應速率不變。保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大，物質(zhì)的濃度減小，反應速率降低，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快。某學習小組結(jié)合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究。
          實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表1：
          試 管
          		未加MnSO4的試管
          		加有MnSO4的試管
          褪色時間
          		30 s
          		2 s
          ［表1］
          實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表2：
          試 管
          		未滴加稀硫酸的試管
          		滴加了稀硫酸的試管
          褪色時間
          		100 s
          		90 s
          ［表2］
          實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間，如表3：
          試 管
          		滴入10滴稀硫酸的試管
          		加入1 mL稀硫酸的試管
          		加入2 mL稀硫酸的試管
          褪色時間
          		70 s
          		100 s
          		120 s
          ［表3］
          （1）實驗Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
          （2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：_____。
          ①溫度對該反應速率有影響
          ②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應有影響
          ③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO4溶液反應，而加入大量硫酸，反應速率比較小
          ④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對反應越有利[
          （3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：____。實驗室利用該反應標定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導致測得H2C2O4溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無影響）。
          （4）有同學根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

          上述實驗中，實驗_____可證明這個歷程是可信的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的主要因素是（  ）
          A．反應物的濃度B．反應體系內(nèi)的壓強
          C．反應物的性質(zhì)D．反應物的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          C+CO22CO; △H1＞0，反應速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應速率ν2。如升溫，和的變化是
          A．同時增大     B．同時減少    C，ν1增大，ν2減少     D．ν1減少，ν2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說法正確的是
          A．濃度改變平衡必移動B．增大壓強平衡必移動
          C．升高溫度平衡必移動D．導入氦氣平衡必移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對活化分子說法中不正確的是(    )
          A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
          B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快
          C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快
          D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下按照如下方案完成實驗。
          實驗編號
          		反應物
          		催化劑
          ①
          		10mL2% H2O2溶液
          		無
          ②
          		10mL5% H2O2溶液
          		無
          ③
          		10mL5% H2O2溶液
          		1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
           
          （1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________________________________。
          （2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________。
          （3）寫出實驗③的化學反應方程式                                 。
          （4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。

          分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。
          編號
          		操作
          		實驗現(xiàn)象
          ①
          		分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。
          		試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
          試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
          ②
          		另取兩支試管分別加入5   mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
          		試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
           
          （1）過氧化氫分解的化學方程式為__________________________________________。
          （2）實驗①的目的是______________________________________________________。實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
          （3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是__________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。
          （4）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于在一密閉容器中進行如下反應：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是（    ）。
          A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率
          B．升高溫度可以加快化學反應速率
          C．增加壓強可以加快化學反應速率
          D．增加木炭的量可以加快化學反應速率
          

			
          

			
          
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