Question

【題目】已知氫硫酸是一種二元弱酸，請回答以下問題：

(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性，則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常溫下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系不正確的是___(填字母)。

A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14

B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)

C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）

D. c（H2S）> c(S2—)

(3)已知常溫下，CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

①溫度升高時，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸時，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和離子方程式說明）。

③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】< C 增大 增大 加入HCl，增大H+的濃度, H+與S2-結(jié)合，降低S2-的濃度，導致CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq)溶解平衡正向移動 CaS(s)+Cu(aq) Ca2+(aq)+CuS(s)

【解析】

(1)NaHS 溶液顯堿性，水解過程大于電離過程，則c(S2—)<c(H2S)；

(2) NaHS 溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒、物料守恒及水的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)來分析判斷；

(3)已知常溫下，CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+&#xF02B;(aq)+S2-(aq) △H>0。

根據(jù)影響沉淀溶解平衡的條件來分析。

(1)NaHS 溶液中存在電離平衡和水解平衡：HS-H++S2-和HS-+H2OH2S+OH-，由于溶液顯堿性，所以水解過程大于電離過程，則c(S2—)<c(H2S)，

故本題答案為：<；

(2)A.Kw只與溫度有關(guān)，常溫下，Kw= c（H+）·c（OH-）=1×10-14，故A正確；

B. 根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)+c(OH-)，因為c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)，故B正確；

C. 由于NaHS溶液顯堿性，所以要保證溶液呈中性，H2S適當過量，所以根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)<c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S），故C錯誤；

D. 由于NaHS溶液顯堿性，所以要保證溶液呈中性，H2S適當過量，c（H2S）> c(S2—)，故D正確。

故本題答案為：C；

(3)已知常溫下，CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+&#xF02B;(aq)+S2-(aq) △H>0。

①該反應為吸熱反應，所以溫度升高時， KSP(CaS )增大；

故本題答案為：增大；

②對于平衡CaS(s) Ca2+&#xF02B;(aq)+S2-(aq)，滴加少量濃鹽酸時，S2-與H+結(jié)合，c(S2-) 減小，平衡右移，c(Ca2+ )增大；

故本題答案為：增大；加入HCl，增大H+的濃度, H+與S2-結(jié)合，降低S2-的濃度，導致CaS(s) Ca2+&#xF02B;(aq)+S2-(aq)溶解平衡正向移動；

③CaS懸濁液存在CaS(s) Ca2+&#xF02B;(aq)+S2-(aq)平衡， 若向CaS飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液，發(fā)生復分解反應，生成黑色固體CuS，反應的離子方程式為：CaS(s)+Cu(aq) Ca2+&#xF02B;(aq)+CuS(s)；

故本題答案為：CaS(s)+Cu(aq) Ca2+&#xF02B;(aq)+CuS(s)。