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          【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. 負極反應式：
          B. 不斷向“水”電池的正極移動
          C. 每生成轉(zhuǎn)移5 mol電子
          D. 該電池工作時，電子由電極向Ag電極移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發(fā)生反應的電極方程式為：Ag+Cl－-e－＝AgCl，根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子。
          A、Ag為負極，反應為，故A錯誤； 
          B、原電池中陽離子向正極移動，故B正確； 
          C、該反應中生成轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C錯誤；
          D、為正極發(fā)生還原反應，電子由負極通過外電路向正極移動，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近科學家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示，
          (1)吸附層a中發(fā)生反應的方程式是____________________________
          (2)電池的總反應方程式是____________________________
          (3)請在圖中標出的移動方向 _______________________。
          (4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)。
          a.可循環(huán)利用,基本不需要補充
          b.的作用是傳導離子和參與電極反應
          c“全氫電池”工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能
          d.該電池充電時,吸附層b接電源正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，正確的是 (　　)
          A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
          B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋
          D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：
          陽離子
          Na＋ H＋ Ba2＋
          陰離子
          OH－ CO32－ SO42－
          請根據(jù)下列敘述回答問題：
          （1）C的化學式為___。
          （2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為___，該反應的離子方程式為___。
          （3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
          ①B的化學式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。
          ②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。
          ③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為達到實驗目的，試劑或儀器或操作正確的是（ ）
          選項
          實驗目的
          試劑或儀器或操作
          A
          測定中和熱
          選擇濃硫酸與NaOH溶液作為試劑
          B
          比較Cl與S的非金屬性
          將鹽酸滴入溶液中
          C
          制備氫氧化鐵膠體
          將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色
          D
          電解法制取氯氣
          用鐵作陽極電解飽和食鹽水
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如下圖所示的實驗方案：
          已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化。請回答下列問題：
          （1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。
          （2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。
          （3）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。
          （4）操作③的目的是：____________________________________________________。
          （5）此設計方案是否嚴密___________（填“是”或“否”）理由_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。
          請回答下列問題：
          (1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
          a．天平 b．燒杯
          c．漏斗 d．玻璃棒
          (2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。
          (3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。
          (4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氫硫酸是一種二元弱酸，請回答以下問題：
          (1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性，則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。
          (2)常溫下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系不正確的是___(填字母)。
          A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14
          B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)
          C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）
          D. c（H2S）> c(S2—)
          (3)已知常溫下，CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s)  Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。
          ①溫度升高時，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”，下同)。
          ②滴加少量濃鹽酸時，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和離子方程式說明）。
          ③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱，生成氣體單質(zhì)A，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考慮鹽酸的揮發(fā)) 。下列說法錯誤的是
          A.在生成氣體A的反應中，MnO2是氧化劑，鹽酸是還原劑
          B.氣體單質(zhì)A是氯氣，它的體積是2.24L
          C.生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為1mol
          D.整個反應過程被氧化的鹽酸有0.4mol，并轉(zhuǎn)移了0.2mol e-
          

			
          

			
          
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