【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，31g P4（結(jié)構(gòu)式：
）中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NA
B. 1L 0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
C. 1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1
D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
【答案】A
【解析】
A、1mol白磷有6molP－P鍵，即31g白磷中含有P－P鍵的物質(zhì)的量為
=1.5mol，個(gè)數(shù)為1.5NA，故A正確；
B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，故B錯(cuò)誤；
C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為8mol，中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯(cuò)誤；
D、SO2和O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此反應(yīng)后總分子物質(zhì)的量大于2mol，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由下列元素形成的單質(zhì)，不能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：
單質(zhì)
氧化物
酸（或堿）
鹽
A. CB. SC. NaD. Al
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：
陽(yáng)離子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
陰離子 | OH－ CO32－ SO42－ |
請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為___。
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為___，該反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學(xué)式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。
③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：
已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。
（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。
（4）操作③的目的是：____________________________________________________。
（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密___________（填“是”或“否”）理由_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。
(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是
A．所含碳原子數(shù)比為1：1 B．體積比為7：11
C．密度比為7：11 D．分子數(shù)比為7：11
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知?dú)淞蛩崾且环N二元弱酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性，則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。
(2)常溫下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系不正確的是___(填字母)。
A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)
C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）
D. c（H2S）> c(S2—)
(3)已知常溫下，CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) 
Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。
①溫度升高時(shí)，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸時(shí)，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和離子方程式說(shuō)明）。
③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述變化理論上計(jì)量結(jié)果正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為
B. 相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的
和
溶液中充分反應(yīng)，消耗的
和
之比為1∶1
C. 將
逐滴加入到
溶液中，產(chǎn)生
的體積約為
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D. 向
的
溶液中通入足量的
氣體，生成
沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)獲得者讓·佩蘭于 1909 年提出常數(shù)命名 為阿伏加德羅常量來(lái)紀(jì)念他，下列說(shuō)法正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為 NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③2 mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為 4 NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水中分子數(shù)為 NA
⑤46 g NO2 和 N2O4 混合氣體中含有原子數(shù)為 3 NA
A.①②⑤B.①②C.①③D.③④
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