日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列說法正確的是
          A．化學反應中化學能只能轉(zhuǎn)化為熱能
          B．可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率均為0
          C．SO2和O2反應達到平衡后，無SO2或O2剩余
          D．化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應：NH4HSNH3(氣)+H2S(氣)，在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是                                                               
          A．其他條件不變，通入SO2氣體
          B．移去一部分NH4HS固體，其他條件不變
          C．溫度和體積不變，通入氮氣
          D．溫度和壓強不變，通入氮氣
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)　ΔＨ＝－444.3 kJ·mol-1　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol-1·K -1，在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，對反應方向起決定性作用的是（　　）
          A．熵變B．溫度C．壓強D．焓變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
          Fe2O3（s）+
          3
          2
          C（s）=
          3
          2
          CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
          寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式______．
          Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
          時間（s）012345
          n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______；用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率ν（O2）=______．
          （2）下列研究目的和示意圖相符的是______．
          ABCD
          研究目的壓強對反應的影響（P1＞P2）溫度對反應的影響平衡體系增加O2對反應的影響催化劑對反應的影響
          圖示
          Ⅲ．科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
          （1）電池的負極反應式為______；
          （2）放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子向______極移動（填“正”或“負”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          過程的自發(fā)性的作用是 (     )
          A．判斷過程的熱效應B．確定過程是否一定會發(fā)生
          C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的方向
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行如下反應：A（s）＋2B（g）3C（g） △H＜0，達平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是
          A．加入少量A，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
          B．降低溫度，正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
          C．增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動
          D．增大壓強，能加快反應速率的主要原因是增大了活化分子的百分數(shù)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知工業(yè)上真空煉銣的反應方程式為：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),對于此反應，能夠進行正確解釋的是                                                                                            （   ）
          A．銣比鎂金屬性強
          B．氯化鎂比氯化銣難溶
          C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
          D．銣的沸點比鎂低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向右反應方向移動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
          C．升高溫度能夠促進水的電離
          D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是
          A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大
          B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應能自發(fā)進行
          C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發(fā)進行
          D．若某反應的△H<0，△S>0，則該反應一定能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案