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          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離
          D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)節(jié)炎病是因在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：
          ①HUr+H2OUr-+H3O+
          尿酸    尿酸根離子
          ②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)
          下列對(duì)反應(yīng)②的敘述正確的是（   ）
          a.應(yīng)的ΔH＞0  b.反應(yīng)的ΔH＜0  c.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  d.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          A．a(chǎn)cB．bdC．a(chǎn)dD．bc
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在圖⑴中A、B兩個(gè)容器里，分別收集著兩個(gè)作用不同的理想氣體。若將中間活塞打開[如圖⑵]，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是（  ）

          A．此過程是從混亂程度小的向混亂程度大變化過程，即熵增大的過程
          B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出
          C．此過程從有序到無(wú)序，混亂度增大
          D．此過程是自發(fā)可逆的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
          A．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L
          B．N2為0.15mol/L
          C．N2、H2均為0.18mol/L
          D．NH3為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
          ①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）   △H1>0    K1="1" mol·L－1
          ②CO（g）+C12（g） COCl2（g）   △H2<O    K2=5×104 mol·L－1
          ③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）     K3=?
          ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H4<0
          （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為         。
          （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是           （填序號(hào)，下同）。
          A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
          B．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
          C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
          （3）欲使反應(yīng)④向正方向移動(dòng)，可采取的措施是                    
          A．恒溫下擴(kuò)大容器體積                             B．減少SO3的物質(zhì)的量
          C．恒壓下升溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來(lái)解釋的是
          A．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-
          B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7" kJ·mol-1
          C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1
          D．硝酸銨自發(fā)地溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g），△H<0，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3的說法正確的是（    ）
          A．1mol SO2與足量O2反應(yīng)，可以生成1mol SO3
          B．平衡時(shí)，c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
          C．當(dāng)O2的質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(O2)=0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能
          B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0
          C．SO2和O2反應(yīng)達(dá)到平衡后，無(wú)SO2或O2剩余
          D．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
          

			
          

			
          
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