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          過程的自發(fā)性的作用是 (     )
          A．判斷過程的熱效應B．確定過程是否一定會發(fā)生
          C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的方向
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程屬于非自發(fā)的是
          A．水由高處向低處B．天然氣的燃燒
          C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．室溫下水結(jié)成冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，熵減小的是（　　）
          A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
          C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．吸熱反應可以自發(fā)進行B．所有自發(fā)過程都將導致體系的熵值增大
          C．有序性越高，熵值就越低D．對于同種物質(zhì)，在氣態(tài)時其熵值最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。
          ⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO2－的離子方程式為   ▲  。
          ⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去。
          ①方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L時，溶液中c(PO43-)=   ▲  mol/L。
          （已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）
          ②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為 ▲  。與方法一相比，方法二的優(yōu)點為  ▲ 。
          ⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應用廣泛，為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：
          CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  
          ·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
          ·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
          ·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
          該反應的總化學反應為   ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下自發(fā)反應可用ΔH判據(jù)來解釋的是
          A．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-
          B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7" kJ·mol-1
          C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1
          D．硝酸銨自發(fā)地溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)2009年“六·五”世界環(huán)境日，中國主題是“減少污染——行動起來”，這向世界傳達了建設環(huán)境友好型社會的理念。已知反應：
          ①
          ②
          請回答下列問題：
           (1)反應①的熵變S    (填“>”或“<”)0。
           (2)有人建議，汽車尾氣中的CO可用催化加熱分解的方法來消除(反應①)，這一方案在理論上是否可行?            (填“可行”或“不可行”)。
           (3)反應②中的是不是CO的燃燒熱?             (填“是”或“不是”)。
           (4)煤炭的充分燃燒也是建設環(huán)境友好型社會的一個重要方面，12 g C(s)完全燃燒生成CO2(g)時，放出的熱量為                 kJ(依據(jù)反應①、②計算)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是
          A．催化劑能改變化學反應進行的方向B．催化劑能改變化學反應進行的限度
          C．催化劑能改變化學反應的反應熱D．催化劑能改變化學反應的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．化學反應中化學能只能轉(zhuǎn)化為熱能
          B．可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率均為0
          C．SO2和O2反應達到平衡后，無SO2或O2剩余
          D．化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成
          

			
          

			
          
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