日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在容積為1升的密閉容器中，通入4mol 氮?dú)夂?2mol氫氣，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹?.2mol/L．試求：
          （1）用氫氣濃度表示的2秒內(nèi)的平均反應(yīng)速度；
          （2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用三段式解題法，求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量、各組分物質(zhì)的量的變化量．
          （1）根據(jù)v=
          △c
          △t
          計(jì)算v（H2）；
          （2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算；
          解答：解：利用三段式解題法，求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量、各組分物質(zhì)的量的變化量
          平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為1L×0.2mol?L-1=0.2mol      
                         N2+3H2  2NH3，
          開(kāi)始（mol）：4   12            0
          變化（mol）：3.8  11.4         7.6
          平衡（mol）：0.2  0.6          7.6
          （1）H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          △n(H2)
          V
          △t
          =
          3.8mol
                        1L       
                2s
          =1.9mol∕L．s；
          答：H2的平均反應(yīng)速率為1.9mol∕L．s．
          （2）N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          3.8mol
          4mol
          ×100%=95%
          答：N2的平衡轉(zhuǎn)化率為95%．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟記速率定義式v=
          △c
          △t
          ，靈活運(yùn)用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          （1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
           
          ．
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
           
          （選填字母編號(hào)）．
          a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
          （3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
           
          ．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
           
          移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
           
          （選填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出從第5分鐘開(kāi)始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
          （5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過(guò)量，現(xiàn)象
           
          ，當(dāng)pH=
           
          時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          

          


          
 容器編號(hào)
 起始濃度mol/L
 平衡時(shí)的濃度mol/L
 平衡時(shí)放出的熱量/KJ
          

          
 I2
 H2
 HI
          

          
 甲
 0.01
 0.01
 0.004
 Q1
          

          
 乙
 0.02
 0.02
 a
 Q2
          下列判斷正確的（　　）
          
                
          A、平衡時(shí)，乙中顏色更深，a＞0.008
          B、平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=
          1
          2
          Q2=0.149kJ
          C、該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
          D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染。汽車(chē)尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
          （1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是＿＿＿＿。
          A.在單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO
          B．混合氣體的密度不再改變
          C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          ②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
          ?? 
          ③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫(xiě)出2個(gè)）
          (2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
          ①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。
          ②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
          (3）已知反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)平衡所需時(shí)間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
           
          ①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。
          ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
          ③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時(shí)υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：河北省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2  mol的N2和0.6 mol 的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖所示： 
          

          （1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)= _________。
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)_____ （選填字母編號(hào)）。          
          a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L 
          （3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡______移動(dòng)（選      填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出從第5分鐘開(kāi)始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。     
          （5） 常溫下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至過(guò)量，現(xiàn)象____________，當(dāng)pH=________時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案