Question

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H₂和I₂發(fā)生可逆H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號(hào)	起始濃度mol/L		平衡時(shí)的濃度mol/L	平衡時(shí)放出的熱量/KJ
	I2	H2	HI
甲	0.01	0.01	0.004	Q1
乙	0.02	0.02	a	Q2

下列判斷正確的（　�。�

• A、平衡時(shí)，乙中顏色更深，a＞0.008
• B、平衡時(shí)，放出的熱量：Q₁=

  1

  2

  Q₂=0.149kJ
• C、該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
• D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變

Answer 1

分析：A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，所以a=0.008；
B、二者為等效平衡，平衡時(shí)Q₁=

1

2

Q₂，但可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，所以放出熱量要根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度計(jì)算；
C、根據(jù)平衡時(shí)HI的濃度，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)其它組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
D、可以將0.004mol HI氣體放在另外一個(gè)容器中建立一個(gè)平衡，與原平衡成等效平衡，再將這一平衡體系壓入原容器中，由于壓強(qiáng)對(duì)該平衡沒(méi)有影響，所以次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變．

解答：解：A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，所以a=0.008，故A錯(cuò)誤；
B、二者為等效平衡，平衡時(shí)Q₁=

1

2

Q₂，但可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，所以放出熱量要根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度計(jì)算，0.01molH₂完全反應(yīng)后才放出0.149kJ的熱，所以Q₁=

1

2

Q₂≠0.149kJ，故B錯(cuò)誤；
C、平衡時(shí)HI的濃度為0.004mol/L，則：
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
開(kāi)始（mol/L）：0.01    0.01     0
變化（mol/L）：0.002   0.002    0.004
平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004
故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=

0.0042

0.008×0.008

=0.25，故C錯(cuò)誤；
D、可以將0.004mol HI氣體放在另外一個(gè)容器中建立一個(gè)平衡，與原平衡成等效平衡，再將這一平衡體系壓入原容器中，由于壓強(qiáng)對(duì)該平衡沒(méi)有影響，所以次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律．