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          在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2  mol的N2和0.6 mol 的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖所示： 
          

          （1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)= _________。
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______ （選填字母編號）。          
          a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L 
          （3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡______移動（選      填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時NH3濃度的變化曲線。     
          （5） 常溫下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象____________，當(dāng)pH=________時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.025 mol·L-1·min-1
           （2）ac
          （3）； 正向；不變
          （4） 
          （5）白色沉淀；4
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，向一2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
          （1）根據(jù)圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ．
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          ac
          ac
          （選填字母編號）．
          a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
          （3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          ．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
          正向
          正向
          移動（填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在上圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時NH3濃度的變化曲線．
          （5）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
          ＞
          ＞
          Ksp（CaCO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，已知2min內(nèi)用C物質(zhì)的濃度變化量表示的平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知反應(yīng)速率v（B）：v（C）=3：2，試計算：
          （1）x、y的值分別是
          2
          2
          和
          1
          1

          （2）平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
          30%
          30%

          （3）平衡常數(shù)K=
          5
          7
          5
          7
          （可以用分?jǐn)?shù)表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          （1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
           
          ．
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
           
          （選填字母編號）．
          a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
          （3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
           
          ．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
           
          移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
           
          （選填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時NH3濃度的變化曲線．
          （5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象
           
          ，當(dāng)pH=
           
          時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省襄陽市高三12月統(tǒng)一測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。
          


          （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。
          


          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          2SO2（g）+O2（g）      
2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是    （填字母）。
          


          A．恒溫恒容，充入2mol SO3   
B．恒溫恒容，充入2mol N2
          


          C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3  
D．升高溫度
          


          （3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。
          


          


          A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
          


          B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
          


          C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
          


          D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
          


          （4）某實驗小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：    。
          


          


          （5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
          


          SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；
          


          H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44
kJ／mol：
          


          2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545
kJ／mol。
          


          寫出SO3（g）與H2O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   
。
          


          （6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。
          


           
          

			
          

			
          
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