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          【題目】下列解釋事實的方程式不準確的是
          A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl
          B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-
          C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
          D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、利用HCl和NH3反應生成白煙(即NH4Cl)，A正確；
          B、碳酸鈉溶液中因CO32-發(fā)生水解反應CO32-+H2OHCO3-+OH-使其溶液呈堿性，B正確；
          C、鋼鐵腐蝕時，負極被氧化的方程式為Fe-2e-=Fe2＋，C錯誤；
          D、長期存放石灰水的試劑瓶因與CO2反應生成CaCO3而出現(xiàn)白色固體，D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：
          (1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
          (2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
          (3)寫出C→E的化學方程式：____________。
          (4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
           (5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等．將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（ ）
          A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（ ）
          A.CH4O，C3H4O5，C2H4O2B.C3H6，C3H8O，C4H8O3
          C.C3H8，C4H6，C4H8OD.C2H6，C4H6O，C3H8O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lg C)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是
          A. HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級為10-3
          B. 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaA
          C. a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a
          D. 當lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是( )
          ①離子化合物中一定有離子鍵，一定沒有共價鍵
          ②NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是1：1
          ③共價化合物中不含離子鍵，一定只含共價鍵
          ④穩(wěn)定性：H2O＞H2S，沸點：H2O＜H2S
          ⑤NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力
          ⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中
          A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點高達113℃。在肼分子中N原子的雜化方式是___，肼易溶于水的原因是___，肼的沸點高達113℃的原因是___。
          （2）N2F2是氮的氟化物之一，lmol N2F2中含有___mol 鍵；N和F中電負性較大的是____。
          （3）氮與鈉形成的化合物有Na3N和NaN3。
          ①Na3N能與水劇烈反應生成NaOH和NH3，則Na3N屬于___晶體。
          ②NaN3用于汽車的安全氣囊中，當發(fā)生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣。反應原理為2NaN3+CuONa2O+2Cu+3N2↑。寫出兩種與互為等電子體的分子或離子：___(填化學式)。
          （4）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為___，Na2O晶體的密度為___g·cm3(只要求列算式，不必計算出結(jié)果) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是( )
          ①通入CH4的電極為正極；
          ②正極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ；
          ③放電時溶液中的陽離子向正極移動；
          ④負極的電極反應式為：CH4＋10OHˉ－8eˉ＝＋7H2O；
          ⑤電子遷移方向：通入CH4的鉑電極→通入O2的鉑電極→電解質(zhì)溶液→通入CH4的鉑電極
          A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ）
          A. 平衡向正反應方向移動了 B. 平衡向逆反應方向移動了
          C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D. a＞b
          

			
          

			
          
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