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        1. 【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4O2,即可產(chǎn)生電流,此裝置稱(chēng)為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是( )

          ①通入CH4的電極為正極;

          ②正極的電極反應(yīng)式為:O22H2O4eˉ4OHˉ;

          ③放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng);

          ④負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH410OHˉ8eˉ7H2O;

          ⑤電子遷移方向:通入CH4的鉑電極通入O2的鉑電極電解質(zhì)溶液通入CH4的鉑電極

          A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①②③

          【答案】B

          【解析】

          根據(jù)題意可知該燃料電池的總反應(yīng)為2KOH+CH4+2O2=K2CO3+3H2O,甲烷被氧化,所以通入甲烷的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極。

          ①通入CH4的電極發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,故①錯(cuò)誤;

          ②通入氧氣的一極為正極,氧氣得電子被還原結(jié)合水生成氫氧根,電極反應(yīng)式為:O22H2O4eˉ4OHˉ,故②正確;

          ③放電時(shí)為原電池,溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故③正確;

          ④通入甲烷的一極為負(fù)極,甲烷失電子被氧化,電解質(zhì)溶液顯堿性,生成碳酸根和水,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH410OHˉ8eˉ7H2O,故④正確;

          ⑤電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng),故⑤錯(cuò)誤;

          綜上所述正確的為②③④,故答案為B

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A、B、C、DE都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;AB可形成離子化合物B3A2C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子;E原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

          (1)E的價(jià)電子排布式是_____,A、B、CD的第一電離能由小到大的順序_____。

          (2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是__________;

          (3)D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是_______

          (4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為_______________;(每個(gè)球均表示1個(gè)原子,白球?yàn)?/span>A,黑球?yàn)?/span>E) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是

          A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HCl=NH4Cl

          B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2OHCO3-+OH-

          C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+

          D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )。

          A.在一定條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng),消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為

          B.與甲烷、乙烯相比,苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來(lái)說(shuō)是易取代,能加成,難氧化

          C.除去乙烷中混有的乙烯,應(yīng)在一定條件下通入氫氣,使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

          D.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子結(jié)構(gòu)中處在同平面內(nèi)的原子最多有15個(gè)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。

          (2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

          (3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學(xué)式為______________。

          (4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g),平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是(  )

          A. 該反應(yīng)的ΔH>0

          B. 若該反應(yīng)在T1T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

          C. T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)一定有v<v

          D. T3時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列微粒中,電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布情況)完全相同的是(  )

          A.S2-、Cl、KB.Cl-Br-、I-

          C.Na+Mg、F-D.O2-Na+、Mg2+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物M和原子個(gè)數(shù)比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。

          (1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________

          (2)M能在一定條件下生成N,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

          (3)寫(xiě)出F在元素周期表中的位置:__________。

          (4)寫(xiě)出工業(yè)上用B來(lái)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用分類(lèi)的方法和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,能實(shí)現(xiàn)某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

          (1)請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的試劑完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可以重復(fù)選擇)。

          試劑:Cl2HCl、Na2S、H2O;

          I2→IO3的離子方程式:____;

          CuSO4→Na2SO4的化學(xué)方程式:_____。

          (2)利用水鈷礦(主要成分是Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下:

          ①“還原”時(shí),Fe3+Co3+均被還原為正二價(jià)陽(yáng)離子,寫(xiě)出Co3+被還原的離子方程式_

          ②“氧化”反應(yīng)的離子方程式為:____。

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