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        1. 【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷:

          (1)寫出化學式:X_______,A________,B_______

          (2)實驗室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

          (3)寫出C→E的化學方程式:____________

          (4)請寫出AE反應生成D的化學方程式:_______________

          (5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

          【答案】NH4HCO3(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空氣 2CO22Na2O2===2Na2CO3O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說明有NH3存在)

          【解析】

          常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體,氣體C能與Na2O2反應得到氣體E,應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣,則CCO2,EO2,固體X既能與酸反應生成氣體A,又能與堿反應生成氣體C,故X應為碳酸形成的銨鹽,則XNH4HCO3(NH4)2CO3,故ANH3BH2O,DNOFNO2,GHNO3,據(jù)此解答。

          常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體,氣體C能與Na2O2反應得到氣體E,應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣,則CCO2,EO2,固體X既能與酸反應生成氣體A,又能與堿反應生成氣體C,故X應為碳酸形成的銨鹽,則XNH4HCO3(NH4)2CO3,故ANH3BH2O,DNO,FNO2,GHNO3;

          (1)由上述分析可知,XNH4HCO3(NH4)2CO3,ANH3,BH2O;

          (2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2,則實驗室收集氣體D(NO)的方法為:排水法;NO2能與水反應生成NO和硝酸,則收集氣體F(NO2)的方法是:向上排空氣法;

          (3)C→ECO2Na2O2反應生成碳酸鈉與O2,反應的化學方程式為:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2;

          (4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO,發(fā)生反應的化學方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O;

          (5)氨氣的水溶液顯堿性,故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說明有NH3存在)

          練習冊系列答案
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          A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L

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          B. 氧化時發(fā)生反應的離子方程式為:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

          C. 調(diào)pH”時,pH需控制在堿性區(qū)域,保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

          D. 加熱脫水時,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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          (2)加入試劑后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

          (3)試劑選用________;寫出其反應的離子方程式_______

          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應的化學方程式為________。

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          A. 該反應的化學方程式為2A4B+C B. 逆反應是放熱反應

          C. 4minA的轉化率約為31% D. 4~6min時,反應處于動態(tài)平衡

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          (2)除Mn2+時得MnCO3沉淀,該反應的離子方程式為______________________________。

          (3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH。蒸氨條件及蒸氨效果見下表:

          序號

          溫度/℃

          時間/min

          壓強/KPa

          殘液顏色

          a

          110

          60

          101.3

          淺藍色

          b

          100

          40

          74.6

          幾乎很淺

          c

          90

          30

          60.0

          無色透明

          由表中信息可知蒸氨的條件應選_______(填序號),請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。

          (4)反應Ⅱ的離子方程式___________________________。

          (5)實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl,現(xiàn)象為

          陰極:產(chǎn)生無色氣體;

          陽極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多;

          U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。

          ①生成CuCl的電極反應式為________________________________。

          ②有同學提出:淡黃色沉淀可能是CuOH,以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息,哪些可以支持該同學的說法________。(填序號)

          a.容易脫水變成紅色的Cu2O

          b.CuOH是黃色或淡黃色固體,不溶于水

          c.CuOH的Ksp=2×10-15

          d.易被氧化成Cu(OH)2

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          A. 小于4.032L B. 等于4.032L C. 大于4.032L D. 無法確定

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          【題目】下列說法正確的是(

          A.反應的熱化學方程式的書寫中,ΔH的大小與化學計量數(shù)無關

          B.ΔH <0、ΔS <0的反應在高溫時能自發(fā)進行

          C.實驗室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應

          D.金屬表面鍍銀時,應把鍍件作為電鍍池的陽極

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