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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝＝  。
          ①某硫酸銅溶液里Cu2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于　　　　　　。
          ②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH－濃度為　　　　　　。
          （2）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在         （填儀器名稱）中。造成測定結果偏高的原因可能是                 。
          A．未用標準液潤洗，就裝入標準液
          B．滴定前讀數時仰視，滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用待測液潤洗
          D．滴定過程中，錐形瓶中有數滴溶液濺出
          E. 終點時，溶液顯淺紅色，且半分鐘內沒有褪去
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴① 5 ；    ②   ；  ⑵ 堿式滴定管 ； A C
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2011·吉林省實驗中學�？�)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是(　　)
          A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ
          B．兩次平衡SO2的轉化率相等
          C．第二次達平衡時SO3的體積分數大于
          D．達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
          （已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應物投入量
          		2 mol HI
          		1 mol H2 + 1 1mol I2
          		2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
          HI的濃度（mol·L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應的能量變化
          		放出akJ
          		吸收bkJ
          		吸收ckJ
          體系壓強（Pa）
          		p1
          		p2
          		p3
          反應物轉化率



          （1）根據上表回答問題
          ①c1、c3的關系式為                                     
          ②a、b的關系式為                                       
          ③p2、p3的關系式為                                       
          ④與的關系式為                                          
          （2）甲容器中：該反應的平衡常數表達式為                 。
          （3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為           mol·L·min（用含有c2的代數式表示）
          （4）丙容器中：反應開始時進行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不動”）
          （5）乙容器中：當反應達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是
          A．正反應速率和逆反應速率相等且都為零
          B．容器內氣體的總壓強不隨時間變化
          C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
          D．容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是
          A．混合氣體的壓強B．混合氣體的平均相對分子質量
          C．A的物質的量濃度D．氣體的總物質的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學反應原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質。
          ⑴合成氨反應反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應平衡移動       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產量，則該反應的ΔH    （填“增大”“減小”或“不改變”）。
          ⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       
          ①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
          ⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
          成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
          續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應的離子反應方程式                             
          參考數據：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
          ⑷有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電
          解質溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應方程式為________              _____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應物和產物均為氣態(tài)的可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)，在T時刻改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡�；瘜W反應速率的變化規(guī)律的圖像如圖所示。觀察圖像，據此判斷T時改變的條件可能是下列的
          A．其他條件不變升高溫度
          B．其他條件不變增大壓強
          C．其他條件不變使用催化劑
          D．保持溫度及生成物濃度不變增大反應物濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：xA＋yBzC
           ⑴ 若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是_____________；若只有A是有色物質，反應混合物的顏色    （變深、變淺或不變）。
           ⑵ 若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
           ⑶ 已知B、C是氣體，現增加A物質的量，平衡不移動，說明A是____________（填狀態(tài)）；
           ⑷ 如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是________熱反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已經建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變時化學平衡向正反應方向移動，下列敘述正確的是①生成物的質量分數一定增加 ②生成物的產量一定增加  ③反應物的轉化率一定增加 ④反應物的濃度一定減小  ⑤正反應速率一定比逆反應速率大
          A ①②③④⑤        B  ②④⑤       C ②⑤       D  ⑤
          

			
          

			
          
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