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          （12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          （已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		2 mol HI
          		1 mol H2 + 1 1mol I2
          		2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
          HI的濃度（mol·L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出akJ
          		吸收bkJ
          		吸收ckJ
          體系壓強（Pa）
          		p1
          		p2
          		p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率



          （1）根據(jù)上表回答問題
          ①c1、c3的關(guān)系式為                                     
          ②a、b的關(guān)系式為                                       
          ③p2、p3的關(guān)系式為                                       
          ④與的關(guān)系式為                                          
          （2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
          （3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為           mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）
          （4）丙容器中：反應(yīng)開始時進(jìn)行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不動”）
          （5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           （12分）
          （1）①2c1=c3②a+b=A③2p2=p3④+="1 " （各2分）
          （2）c(H2)﹒c(I2) / c2(HI) 
          （3）c2/2    （4）向右（5）增大   （各1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是                                    （   ）
          A．由于合成氨反應(yīng)△H<0，△S>0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
          B．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多
          C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
          D．弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g） B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，
          再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
          B．對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加
          C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3
          D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列敘述錯誤的是
          A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
          B．保持容器壓強不變，加入氦氣，v（正）、v（逆）都減小
          C．增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小
          D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          ⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          (1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
          (2)該條件下的平衡常數(shù)為__________________。
          (3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
          A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
          (4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
          已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
          則陰極反應(yīng)式為：________________________________。
          有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2 HI（g）并達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．不論加多大壓強，此化學(xué)平衡也不會移動
          B．升溫，此化學(xué)平衡肯定會發(fā)生移動
          C．在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時，達(dá)到平衡后HI的百分含量增大
          D．在原平衡基礎(chǔ)上，充人氫氣，達(dá)到新平衡時逆反應(yīng)速率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝＝  。
          ①某硫酸銅溶液里Cu2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。
          ②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH－濃度為　　　　　　。
          （2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在         （填儀器名稱）中。造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
          A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，就裝入標(biāo)準(zhǔn)液
          B．滴定前讀數(shù)時仰視，滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用待測液潤洗
          D．滴定過程中，錐形瓶中有數(shù)滴溶液濺出
          E. 終點時，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)沒有褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）將物質(zhì)的量均為2. 00mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y2W。在反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

          （1）T0對應(yīng)的V正和V逆的關(guān)系是V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為         熱反應(yīng)；
          （3）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A     B（填“>”、“<”或“=”）；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的說法錯誤的是
          A．達(dá)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等B．是動態(tài)平衡
          C．各組分的含量不隨時間而變化D．外界條件不能改變平衡
          

			
          

			
          
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