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          已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變時(shí)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 ④反應(yīng)物的濃度一定減小  ⑤正反應(yīng)速率一定比逆反應(yīng)速率大
          A ①②③④⑤        B  ②④⑤       C ②⑤       D  ⑤
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2 HI（g）并達(dá)到平衡，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）
          A．不論加多大壓強(qiáng)，此化學(xué)平衡也不會(huì)移動(dòng)
          B．升溫，此化學(xué)平衡肯定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
          C．在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時(shí)，達(dá)到平衡后HI的百分含量增大
          D．在原平衡基礎(chǔ)上，充人氫氣，達(dá)到新平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。
          （1）若得到0.06molSO3，求達(dá)平衡時(shí)SO2的濃度；
          （2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
          （3）求平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是
          A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等
          B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡
          C．電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零
          D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在常溫下測(cè)得濃度均為0．1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
          溶質(zhì)
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaCN
          pH
          		8.4
          		11.6
          		11.1
             下列說(shuō)法中正確的是                                         （   ）
          A．陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
          B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是
          A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為3623KJ
          B．平衡時(shí)v正（O2）= 4/5 v逆（NO）
          C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
          D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
          A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝＝  。
          ①某硫酸銅溶液里Cu2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。
          ②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH－濃度為　　　　　　。
          （2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在         （填儀器名稱(chēng)）中。造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
          A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，就裝入標(biāo)準(zhǔn)液
          B．滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
          D．滴定過(guò)程中，錐形瓶中有數(shù)滴溶液濺出
          E. 終點(diǎn)時(shí)，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)沒(méi)有褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一有催化劑的隔熱密閉容器中，充入6molN2和6mol H2，并使之進(jìn)行反應(yīng)：   N2+3H2 2NH3(放熱反應(yīng)），下列情況不能表明反應(yīng)達(dá)到了平衡的是
          A．N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
          B．H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
          		C．NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
          D．溫度保持不變時(shí)
          

			
          

			
          
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