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          【題目】金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為
          溫度（℃）
          25℃～550℃～600℃～700℃
          主要成分
          WO3 W2O5 WO2 W
          　
          A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5，同時(shí)還生成H2O，反應(yīng)方程式為：2WO3+H2W2O5+H2O，溫度介于550℃～600℃，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三個(gè)階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4，
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)
          A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
          B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時(shí)間小于10 s
          C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用代替與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，如圖所示。
          燃燒器中反應(yīng)①（主反應(yīng)）
          反應(yīng)②（副反應(yīng)）
          再生器中反應(yīng)：
          （1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______。
          （2）燃燒器中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線見圖，從圖中可以得出三條主要規(guī)律：
          ①其他條件不變，溫度越高，含量越高；
          ②______ ；
          ③______ ；
          由圖可知，為減少的排放量，可采取的措施是 ______。
          （3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除、CaS外，還有 ______ 寫名稱。
          （4）欲采用氯化鈀溶液除去中的CO，完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖：______注：。
          （5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與反應(yīng)，是一種難溶物質(zhì)，其�，F(xiàn)將的溶液與一定濃度的溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入溶液的最小濃度為 ______（保留二位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時(shí)，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]
          A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
          B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)
          C. 若用pH計(jì)測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=105
          D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時(shí)即能產(chǎn)生沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵碳微電解技術(shù)是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)當(dāng)污水通過鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí)，會(huì)形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極為______，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機(jī)鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為：______。
          (2)其治理污水原理主要有以下幾個(gè)方面：
          ①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來。寫出從中置換金的離子方程式______。
          ②在處理過程中，有些膠體會(huì)發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去。膠體電泳時(shí)，會(huì)向______極移動(dòng)。
          ③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質(zhì)。以上四種物質(zhì)都有吸附性是因?yàn)?/span>______。
          A.都有還原性表面積都很大都含金屬元素都是膠體
          ④過程中產(chǎn)生的能沉淀或結(jié)合一些無機(jī)陰離子例如生成FeS沉淀。由FeS制備氣體可選用______。
          A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸
          (3)溶液中的Fe元素最終均轉(zhuǎn)化為沉淀除去。為更好除去和，請(qǐng)參考裝置圖，從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。
          (4)已知常溫下，；。
          ①計(jì)算的水解常數(shù)為______。
          ②向飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體忽略體積和溫度變化，會(huì)______，選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說明原因______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則下列判斷正確的是
          A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g
          C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí),兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是
          A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B.  mol·L-1
          C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2
          C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向10mL0．1mol·L-1MCl2溶液中滴加 0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(M2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
          已知：Ksp（NS）=4.0×10-25
          A. 該溫度下Ksp（MS）=1.0×10-34
          B. Na2S溶液中:c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）
          C. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)
          D. 向NS的懸濁液中加入MCl2溶液，不可能實(shí)現(xiàn)NS沉淀轉(zhuǎn)化為MS沉淀
          

			
          

			
          
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