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          【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]
          A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
          B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)
          C. 若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=105
          D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時即能產(chǎn)生沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、若向溶液中不斷加水稀釋，鹽類水解程度增大，但水的電離程度減小，故A錯誤；B．0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子分步水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故B錯誤；C．若用pH計測得溶液的pH=9，c(OH-)=c(HC2O4-)=10-14+9mol/L，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh==×==，Ka2=10-5，故C正確；D．ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O42-)=2.4×10-9，c(Ca2+)==4.8×10-8mol/L，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構(gòu)成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向溶液中滴加溶液．下列說法正確的是
          A.A在水中的電離方程式是：；HA
          B.當(dāng)時，則有：
          C.當(dāng)時，則有：
          D.當(dāng)時，其溶液中水的電離受到抑制
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯誤的是
          A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點
          B. a、b、c 點的溶液中，離子濃度由大到小順序為a>b>c
          C. d點所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
          D. C點電導(dǎo)率最小是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】的X、Y、Z三種酸的水溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，X、Z不為平行線。則下列說法正確的是
          A.原溶液都是稀溶液
          B.原溶液的濃度大小為
          C.Z是強酸，Y和X是弱酸
          D.溶液中微粒濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，和兩種酸溶液，起始時溶液體積均為。分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液的體積為V，溶液pH隨的變化如圖所示。下列說法正確的是 
          A.等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，后者水的電離程度大
          B.當(dāng)稀釋至時，等體積的兩種酸中和
          C.當(dāng)兩溶液均稀釋至時，溶液中：
          D.的電離方程式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知，。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是
          A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
          B.兩種難溶物的相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
          C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10-11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是
          A. t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液
          B. B線表示的是AgBr
          C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成
          D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。
          時間
          水樣
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          Ⅰ(pH＝2)
          0.40
          0.28
          0.19
          0.13
          0.10
          0.09
          Ⅱ(pH＝4)
          0.40
          0.31
          0.24
          0.20
          0.18
          0.16
          Ⅲ(pH＝4)
          0.20
          0.15
          0.12
          0.09
          0.07
          0.05
          Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)
          0.20
          0.09
          0.05
          0.03
          0.01
          0
          下列說法不正確的是
          A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
          p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快
          C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大
          D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
          

			
          

			
          
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