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          在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol SO3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍。則SO3的轉(zhuǎn)化率為
          A．25%B．40%C．35%D．80%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          存在可逆反應(yīng)     2SO32SO2＋O2 
          起始  2       0    0
          轉(zhuǎn)化   x      x    x/2
          平衡  2-x     x     x/2
          根據(jù)題意，（2-x+x+x/2）/2=1.2   解得x=0.8mol  SO3的轉(zhuǎn)化率為0.8/2=0.4=40% 選B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.01.
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=          已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
          a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是         。
          a．及時分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2NO2 2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說法：
          ①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2  
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài) 
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
          ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          其中表示達(dá)到平衡狀態(tài)的表述是（   ）
          A．①④B．②④⑥　　　C．①②③D．①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25 ℃時，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為（　　）
          A．K>Kw　B．K＝Kw　C．K<Kw　　D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從以下事實中找出不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋的是（   ）
          A．溫度過高對合成氨不利
          B．合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的
          C．合成氨在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          D．增大N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是       （   ）
           A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
           B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
           C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
           D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（ttA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，測得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說法正確的是
          A．4 min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％
          B．4 min時，用M表示的反應(yīng)速率為0．8 mol·L-1·min-1
          C．4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
          D．2 min時，M的物質(zhì)的量濃度為0．6 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）反應(yīng)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a:b。則
          （1）平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是      。
          （2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關(guān)系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“沒關(guān)系”）
          （3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是     （填容器序號，下同），B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)反應(yīng)2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應(yīng)時間 (min) 的變化情況如下表：                                                                           
           
          實驗
          序號
          		濃度
          時間
          溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		1.0
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		C3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）實驗1達(dá)到平衡的時間是     min，實驗4達(dá)到平衡的時間是    min，C3    1.0 mol?L-1（填“< ”、“ > ”或“ = ” ）。
          （2）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率   （填“快”或“慢”），原因是                。
          （3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一個放熱反應(yīng)，那么實驗4與實驗1相比，    放出的熱量多，理由是                                                 。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案