日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)。當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說法正確的是
          A．4 min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％
          B．4 min時，用M表示的反應(yīng)速率為0．8 mol·L-1·min-1
          C．4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
          D．2 min時，M的物質(zhì)的量濃度為0．6 mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          M的起始濃度為1mol/L，平衡為0.2mol/L，反應(yīng)0.8mol/L，故轉(zhuǎn)化率為80%；M的速率為0.8mol/L÷4min="0.2" mol·L-1·min-1；充入稀有氣體，體積不變，不影響濃度；平衡不移動；只能算出平均速率，故中間狀態(tài)濃度，不能求出。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
          A．達到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：
          （1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學(xué)方程式                             ；
          （2）25℃時，反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                。當該反應(yīng)在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

          （3） 1 600℃時，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補燃轉(zhuǎn)化率為        ；
          （4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應(yīng)方程式                                       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol SO3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則SO3的轉(zhuǎn)化率為
          A．25%B．40%C．35%D．80%
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B 反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大
          C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子   
          D 加入催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率無影響
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          ①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；
          ②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O；⑥電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陰極
          A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)　恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
          實驗序號
          		濃度（mol/L）
          		時間（min）
          0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		溫
          度
          		8000C
          		1．0
          		0．80
          		O．64
          		0．57
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          2
          		8000C
          		C2
          		0．60
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          3
          		8000C
          		C3
          		0．92
          		0．75
          		0．63
          		0．60
          		0．60
          		0．60
          4
          		8200C
          		1．0
          		0．40
          		0．25
          		0．20
          		0．20
          		0．20
          		0．20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實驗1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率
          為                    mol/（L·min）。
          （2）在實驗2，A的初始濃度c2＝           mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達到
          平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。
          （3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變
          化表示），則達到平衡時υ3          υ1（填＞、＝、＜＝）
          且c3 =               mol/L。
          （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          (5) 800℃時,反應(yīng)2A B＋D的平衡常數(shù)=                           ,
          實驗2中達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率=                       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：
          （1）用SO2表示的平均反應(yīng)速率；
          （2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率；
          （3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X（氣）+3Y（氣）===2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇下列的適宜條件是           （  ）
          ①高溫   ②低溫   ③高壓    ④低壓   ⑤加催化劑     ⑥除去Z
          A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案