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          有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X（氣）+3Y（氣）===2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇下列的適宜條件是           （  ）
          ①高溫   ②低溫   ③高壓    ④低壓   ⑤加催化劑     ⑥除去Z
          A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)。當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說法正確的是
          A．4 min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％
          B．4 min時，用M表示的反應(yīng)速率為0．8 mol·L-1·min-1
          C．4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
          D．2 min時，M的物質(zhì)的量濃度為0．6 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)反應(yīng)2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應(yīng)時間 (min) 的變化情況如下表：                                                                           
           
          實驗
          序號
          		濃度
          時間
          溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		1.0
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		C3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）實驗1達到平衡的時間是     min，實驗4達到平衡的時間是    min，C3    1.0 mol?L-1（填“< ”、“ > ”或“ = ” ）。
          （2）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率   （填“快”或“慢”），原因是                。
          （3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一個放熱反應(yīng)，那么實驗4與實驗1相比，    放出的熱量多，理由是                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向一容積為5 L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1∶2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O(g)。
          （1）上述反應(yīng)在一定條件下進行，2 min后該反應(yīng)的ΔH-TΔS＝0，此時該反應(yīng)達到__________________狀態(tài)，NH3為2 mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________, O2的平衡濃度為_________________。
          （2）在達到平衡后，充入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體。如果容器的體積不變，平衡______________移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）在溫度為373K時，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) .反應(yīng)進行到2s時，N2O4含量為0.05mol，進行到60s時，達到該條件下反應(yīng)的最大限度，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為47.5，則：
          （1）開始時2s內(nèi)以c (NO2)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?
          （2）達到最大限度時體系內(nèi)的壓強是開始的多少倍?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (5分)（1）化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(?) 2C(g)達到化學(xué)平衡時：
          ①升高溫度時，C的量減少，則反應(yīng)物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。
          ②如果增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則B是____________態(tài)物質(zhì)。
          ③若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明B是____________態(tài)物質(zhì)。
          （2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A(g)＋B(g) x C(g)平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。
          根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有NH等。
          （1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為         。
          （2）該系列中的NH是“神六”發(fā)射時火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點是產(chǎn)生的能量大且無污染。已知40g NH在火箭發(fā)射時反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                   。
          （3）該系列物中的NH對農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：
               
          I．在一定溫度下，將1.5molN和6 molH通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則
          此時反應(yīng)放出的熱量為       kJ.
          H的轉(zhuǎn)化率=       。
          該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)=       （只列數(shù)字表達式）
          II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時NH的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：
          達到平衡時，I和II放出的熱量       （填字母代號）
          A．一定相等
          B．前者一定小于后者
          C．前者等于或小于后者
          D．前者等于或大于后者
          I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為和，同   （填“﹥”、“﹤”或“=”）
          欲使開始時反應(yīng)正向進行，a的取值范圍為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反應(yīng)過程中，不同溫度（T1、T2）或不同壓強（P1、P2）時，反應(yīng)混合物中B的體積分數(shù)[ψ（B）]與時間（t）的關(guān)系曲線如下圖所示（假設(shè)反應(yīng)開始時只有A和B）：

          下列有關(guān)敘述中正確的是                                                                                （   ）
          A．使用適宜的催化劑，C的體積分數(shù)將增大
          B．反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是m + n ＞e + f 
          C．升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動
          D．A的顆粒越小，越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) =" 2C" (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是

          A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）
          		B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）
          		C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％
          		D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
          

			
          

			
          
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