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           (5分)（1）化學反應2A(g)+B(?) 2C(g)達到化學平衡時：
          ①升高溫度時，C的量減少，則反應物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。
          ②如果增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B是____________態(tài)物質(zhì)。
          ③若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明B是____________態(tài)物質(zhì)。
          （2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2 A(g)＋B(g) x C(g)平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。
          根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）> 氣固或液 （2）2   1.6
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：
          （1）用SO2表示的平均反應速率；
          （2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率；
          （3）此反應的平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

          1)該反應所用的催化劑是___(填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數(shù)_____500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          2)該熱化學反應方程式的意義是____________．   
          a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化   
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
          4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分鐘后達到平衡，測得容器中含0.18mol，則=______：若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol，則平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)，再次達到平衡后，______ mol<n()<______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。
          （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                             
          （2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為          、         ；
          （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示不同溫度（T）和壓強（p）對可逆反應2L(g)2M+2N(g)（吸熱反應）的影響，且p2＞p1。則圖中縱軸表示的意義可能是（   ）

          ①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率②混合氣體中M的百分含量③混合氣體中L的百分含量④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          A．①②B．①③C．②④D．②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：

          NO2+CO  CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：
          （1）此段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為                 。
          （2）2 min時，CO 的轉(zhuǎn)化率為         。
          （3）假設(shè)此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量       （填“大于”、“小于”或“等于”）開始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一處于平衡狀態(tài)的反應:X（氣）+3Y（氣）===2Z（氣）（正反應為放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是           （  ）
          ①高溫   ②低溫   ③高壓    ④低壓   ⑤加催化劑     ⑥除去Z
          A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是                    （   ）
          A．該反應的正反應是放熱反應
          B．T0時，該反應的平衡常數(shù)為1/3
          C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
          D．反應時各物質(zhì)的反應速率關(guān)系為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，調(diào)節(jié)反應條件以后，反應產(chǎn)物不會改變的是（   ）
          A．鈉與氧氣B．硫酸與鋁片
          C．二氧化硫與氨水D．鹽酸與鐵粉
          

			
          

			
          
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