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          從以下事實中找出不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋的是（   ）
          A．溫度過高對合成氨不利
          B．合成氨在高壓下進行是有利的
          C．合成氨在高溫下進行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          D．增大N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等）平衡就向減弱這種改變的方向移動。
          工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，升溫，平衡逆移；加壓，平衡正移；增加N2的濃度，平衡正移，可提高平衡混合物中NH3的含量；
          C．合成氨在高溫下進行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但催化劑只改變速率，不改變平衡；使用催化劑，平衡不動，不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0 
          下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒有改變。

          （1）t2 時外界條件的改變可能是     (填序號，下同)；t5時外界條件的改變可能是      
           a．加入催化劑      b．減小壓強      c．增大壓強     d．升高溫度
          （2）t3 時，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4時的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。
          （3）在 t 6時，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時，平衡      （填“是”或“否”）會發(fā)生移動。
          （4）T℃時，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)時達到平衡，測得Z的濃度為0.5 mol·L－1，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為         ；t1時反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為           ；T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		3 mol A、2 mol B
          		6 mol A、4 mol B
          		2 mol C
          到達平衡的時間（min）
          		5
          		 
          		8
          A的濃度（mol/L）
          		c1
          		c2
          		 
          C的體積分數(shù)
          		w1
          		 
          		w3
          混合氣體密度（g/L）
          		ρ1
          		ρ2
          		 
          下列說法正確的是
          A．若x<4，則2c1>c2
          B．若w3＝w1，可斷定x＝4
          C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
          D．容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：
          （1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學(xué)方程式                             ；
          （2）25℃時，反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                。當該反應(yīng)在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

          （3） 1 600℃時，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補燃轉(zhuǎn)化率為        ；
          （4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應(yīng)方程式                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分) 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）    △H＜0
          試回答下列問題：
          （1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
          （2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
                                                                     
          （3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol SO3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則SO3的轉(zhuǎn)化率為
          A．25%B．40%C．35%D．80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B 反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大
          C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子   
          D 加入催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)　恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
          實驗序號
          		濃度（mol/L）
          		時間（min）
          0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		溫
          度
          		8000C
          		1．0
          		0．80
          		O．64
          		0．57
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          2
          		8000C
          		C2
          		0．60
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          3
          		8000C
          		C3
          		0．92
          		0．75
          		0．63
          		0．60
          		0．60
          		0．60
          4
          		8200C
          		1．0
          		0．40
          		0．25
          		0．20
          		0．20
          		0．20
          		0．20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實驗1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率
          為                    mol/（L·min）。
          （2）在實驗2，A的初始濃度c2＝           mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達到
          平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。
          （3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變
          化表示），則達到平衡時υ3          υ1（填＞、＝、＜＝）
          且c3 =               mol/L。
          （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          (5) 800℃時,反應(yīng)2A B＋D的平衡常數(shù)=                           ,
          實驗2中達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率=                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是______________.
          (2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是___________________.
          (3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
          為_________，原因是_____________________________________________________。
          (4)與c(H+)·c(OH-)=kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，
          c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10-17。（溶液密度為1.0g/cm3）。
          理論上FeS的溶解度為___________________。
          

			
          

			
          
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