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          【題目】下列各物質中物質的量最多的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
          A. 1 mol CO2
          B. 標準狀況下44.8 L H2
          C. 3NA個水分子
          D. 1 L 1 mol/L的碳酸鈉溶液中含的溶質
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、1 mol CO2；B、標準狀況下44.8 L H2的物質的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol；C、3NA個水分子的物質的量是3mol；D、1 L 1 mol/L的碳酸鈉溶液中含的溶質的物質的量是1L×1mol/L＝1mol，所以物質的量最多的是選項C，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）
          ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
          A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有以下混合液體： ①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③氯化鈉溶液和單質溴，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
          A.分液、萃取、蒸餾
          B.萃取、蒸餾、分液
          C.分液、蒸餾、萃取
          D.蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．氫氧化鈉應選用的標志是（ ）
          A.爆炸品
          B.氧化劑
          C.劇毒品
          D.腐蝕品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。
          請回答：
          （1）寫出對應物質的化學式：A__________； C__________； E__________。
          （2）反應①的化學方程式為： 。
          （3）反應④的離子方程式為： 。
          （4）H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明： _________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. NH4NO3中只含共價鍵
          B. 稀有氣體分子中不含化學鍵
          C. 干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂
          D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.
          （1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。
          （2）其操作步驟可分解為以下幾步：
          A．用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
          B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
          C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
          D．檢查容量瓶是否漏水。
          E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
          F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
          G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
          請據(jù)此填寫：
          ①完成上述步驟中的空白處。
          ②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
          （ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
          ③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
          （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
          ①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會 ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
          ②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會 ；
          ③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會 .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是( )
          A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
          B．反應2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大 
          C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等 
          D．平衡常數(shù)為K＝的反應，化學方程式為CO2＋H2CO＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關H2SO4的敘述正確的是（ ）
          A.H2SO4的相對分子質量是98g/mol
          B.1molH2SO4的質量是98g
          C.1molH2SO4中含有1molH2
          D.1molH2SO4中共含有6.02×1023個原子
          

			
          

			
          
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