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          【題目】下列有關(guān)H2SO4的敘述正確的是（ ）
          A.H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98g/mol
          B.1molH2SO4的質(zhì)量是98g
          C.1molH2SO4中含有1molH2
          D.1molH2SO4中共含有6.02×1023個(gè)原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98，其摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤； B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，則1molH2SO4的質(zhì)量是98g，故B正確；
          C．H2SO4中不含H2 ， 1molH2SO4中含有2molH原子，故C錯(cuò)誤；
          D．1molH2SO4中共含有7mol原子，含有原子數(shù)目為7×6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤．
          故選：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
          A. 1 mol CO2
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L H2
          C. 3NA個(gè)水分子
          D. 1 L 1 mol/L的碳酸鈉溶液中含的溶質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：
          （1）配制待測(cè)液：稱取4.100 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液。
          （2）滴定：①用   量取10.00 mL待測(cè)液。②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0．2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到   時(shí)停止滴定。
          （3）數(shù)據(jù)處理
          實(shí)驗(yàn)次序編號(hào)
          鹽酸溶液體積V/mL
          氫氧化鈉溶液體積V/mL
          1
          19.90
          10.00
          2
          20.10
          10.00
          3
          22.00
          10.00
          4
          20.00
          10.00
          根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計(jì)算所配待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度   ，燒堿的純度為   (保留兩位小數(shù))。
          （4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是   (多選)
          A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
          B．如果實(shí)驗(yàn)中需用80 mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶
          C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
          D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
          E．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
          F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
          G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
          H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
          （1）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因  、  。
          （2）汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？   (選填“能”或“不能”)，依據(jù)是  。
          Ⅱ．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：
          A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
          （1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
          則T1   T2(填“>”、“<”或“=”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
          （2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：
          ①由圖可見，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，則t8時(shí)改變的條件是 。
          ②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=   ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是   
          a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸
          b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
          d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體
          f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
          （3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為   。
          （4）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)SO2的性質(zhì)描述不正確的是
          A. 無色、有刺激性氣味的氣體
          B. 和水反應(yīng)生成硫酸
          C. 有漂白性，能使品紅溶液褪色
          D. 具有還原性，能被氧氣氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學(xué)方程式是：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，有關(guān)說法不正確的是( )
          A．石墨作陽極，不銹鋼作陰極
          B．I－在陽極放電，H＋在陰極放電
          C．電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小
          D．電解轉(zhuǎn)移3 mol e－時(shí)，理論上可制得KIO3107 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu2＋的電子排布式是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）
          ①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
          A. ①②③④ B. ②③⑤⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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