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          【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。
          請回答：
          （1）寫出對應物質(zhì)的化學式：A__________； C__________； E__________。
          （2）反應①的化學方程式為： 。
          （3）反應④的離子方程式為： 。
          （4）H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明： _________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）（3分）SiO2 Na2SiO3 H2SiO3（或H4SiO4）
          （2）（2分）SiO2＋2CSi＋2CO↑
          （3）（2分）Si＋2OH－＋H2O=== SiO32-＋2H2↑
          （4）（2分）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO32-
          或SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32- （寫成H4SiO4同樣給分）
          【解析】
          試題分析：非金屬單質(zhì)R能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣，則R為Si元素，由轉(zhuǎn)化關系可知D為Si，A為SiO2，B為CaSiO3，C為Na2SiO3，E為H2SiO3，
          （1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，故答案為：SiO2；Na2SiO3；
          （2）反應①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；
          （3）反應④的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
          （4）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類是學習化學的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（ ）
          A.氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉
          B.干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
          C.水、硫酸、熟石灰、氯化鉀
          D.氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。
          說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。
          （1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是 。
          （2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是 ，該實驗證明  。
          （3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向 移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象   （填“能”或“不能”）說明化學平衡發(fā)生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。
          （4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是 ，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動。
          （5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸生產(chǎn)中，500 ℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
          ①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
          ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026
          ②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)
          ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028
          ③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)
          ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034
          其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是( )
          A．增大O2濃度
          B．使用合適的催化劑
          C．減小壓強
          D．降低溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（ ）
          A.分液漏斗
          B.普通漏斗
          C.蒸餾燒瓶
          D.容量瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
          A. 1 mol CO2
          B. 標準狀況下44.8 L H2
          C. 3NA個水分子
          D. 1 L 1 mol/L的碳酸鈉溶液中含的溶質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比（ ）
          A.6：5
          B.3：2
          C.15：2
          D.3：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝____ mol/(L·min)。
          t1 ℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
          時間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c4
          4
          c1
          c2
          c3
          c4
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          (2)t1 ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。請回答：
          ①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。
          ②反應在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。
          a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度
          c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=   ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是   
          a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸
          b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
          d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體
          f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
          （3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為   。
          （4）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為   。
          

			
          

			
          
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