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          反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B．（H2O）=（H2）
          C．氣體的密度不再改變D．反應(yīng)不再進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：當(dāng)變量達(dá)到不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式可得，反應(yīng)前氣體的系數(shù)和和反應(yīng)后氣體的系數(shù)相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，不能用來判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、沒有指明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；C、密度等于容器內(nèi)氣體的質(zhì)量除以容器的體積，水蒸氣生成了氫氣，氣體的質(zhì)量是個(gè)變量，故密度是變量，當(dāng)密度不變時(shí)即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒有停止，只是正反應(yīng)和逆反應(yīng)反應(yīng)速率相等了，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，則△H1和△H2的關(guān)系是（　　）
          A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向2L密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知M的濃度為0.2mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          A．等于0.6mol/LB．小于0.6mol/L
          C．等于0.8mol/LD．大于0.8mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是 
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
          B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
          C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO�、塾肗O2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
          C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是  （   ）
          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　
          B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；
          C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。
          D．久制的氯水PH值變小。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )
          ①單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI 
          A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t。時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，x、Y、z的物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          B．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(I)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t。
          C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
          D．達(dá)平衡后，若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是
          A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大
          D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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