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          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是  （   ）
          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　
          B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
          C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。
          D．久制的氯水PH值變小。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
           
          試題分析：A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中由于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應是可逆反應，若使用過量的氧氣，即增大了反應物的濃度，根據(jù)平衡移動原理，增大反應物的濃度，可以是平衡正向移動，因此可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，正確；B．合成氨的反應是氣體體積減小的放熱反應，工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，即增大壓強，結(jié)構(gòu)平衡移動原理：增大壓強，可以使平衡向氣體氣體減小的方向，即正反應方向移動，因此可以使更多的氮氣、氫氣合成氨氣，因此就可以提高原料的利用率；正確；C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，只能提高化學反應速率，但是這與化學平衡的移動無關(guān)，錯誤；D．氯氣與水的反應是可逆反應，若氯水久制，HClO發(fā)生分解，使平衡正向移動，溶液中的c(H+)增大，所以溶液的PH值變小。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學方程式：C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的說法中不正確的是（　�。�
          A．當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的熱量
          B．C2H2的燃燒熱為1300kJ?mol-1
          C．當3NA對碳碳共用電子對斷裂時，放出1300kJ的熱量
          D．當4NA對碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在四個不同容器中且不同條件下進行N2+3H2?2NH3反應，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
          A．V（NH3）=0.5mol?L-1-?min-1
          B．V（H2）=0.02mol?L-1-?s-1
          C．V（N2）=0.2mol?L-1-?min-1
          D．V（H2）=0.3mol?L-1-?min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
          A．2 mol SO2和足量的O2反應，一定生成2mol SO3
          B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
          C．平衡時SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
          D．平衡時SO2的濃度為O2濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是
          A．容器內(nèi)壓強不再改變B．（H2O）=（H2）
          C．氣體的密度不再改變D．反應不再進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
          A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
          B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
          C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
          D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
          在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          c(N2O4)   /mol··L-1
          		0.100
          		c1
          		0.050
          		c3
          		c4
          c(NO2)   /mol·L-1
          		0.000
          		0.060
          		c2
          		0.120
          		0.120
           
          （1） 該反應的平衡常數(shù)表達式為                              ______；從表中數(shù)據(jù)分析：
          c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
          （2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是        
          A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
          B．NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
          E．反應體系中NO2、N2O4的體積比為1:2
          （3）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是          (填字母）。
          A．降低溫度　　
          B．減小NO2的濃度　　
          C．升高溫度 
          D．增加NO2的濃度　　
          E．再充入一定量的He
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應用十分廣泛。
          （1）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：
          光催化制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.5 kJ/mol   ①
          H2與CO2耦合反應：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝－137.8 kJ/mol   ②
          則反應：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝     kJ/mol。
          你認為該方法需要解決的技術(shù)問題有     （填字母）。
          a. 開發(fā)高效光催化劑
          b. 將光催化制取的H2從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化
          c. 二氧化碳及水資源的來源供應
          （2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298 K時測定）：
          反應I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。
          反應II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。
          ①從原子利用率看，反應     （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應   制甲醛更有利。
          ②下圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線（1）表示的是反應     。

          （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反應轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。
          ①上述方法中，1 g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為     g。
          ②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：     。
          （4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，則該電池負極的電極反應式為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：
          Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
          該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是
           
          A                      B                     C                    D
          

			
          

			
          
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