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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          反應H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(    )
          ①單位時間內斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內生成n molI2的同時生成2n molHI 
          A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于化學計量數之比（不同物質），各物質的濃度、質量、物質的量、百分含量不變。①單位時間內斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵，都描述的正反應方向的變化，錯誤；②單位時間內生成n molI2的同時生成2n molHI，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，正確；③2v正(H2)＝v逆（HI），正確；④HI分子數不再改變，即其濃度不再改變，正確；⑤混合氣體顏色不再改變，即碘單質的濃度不再改變，正確；⑥該化學反應是氣體物質的量不變的反應，故混合氣體壓強不再改變不能用來判斷是否平衡，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析某種煤氣的體積組成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為（　�。�
          A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：
          ①v（A）=0.45mol?L-1?min-1②v（B）=0.6mol?L-1?s-1
          ③v（C）=0.4mol?L-1?s-1④v（D）=0.45mol?L-1?s-1
          下列有關反應速率的比較中正確的是（　�。�
          A．④＞③=②＞①B．③=②＜④＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是
          A．容器內壓強不再改變B．（H2O）=（H2）
          C．氣體的密度不再改變D．反應不再進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以充分說明反應P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（    ）
          A．反應容器內的壓強不隨時間改變B．反應容器內P、Q、R、S四者共存
          C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
          在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          c(N2O4)   /mol··L-1
          		0.100
          		c1
          		0.050
          		c3
          		c4
          c(NO2)   /mol·L-1
          		0.000
          		0.060
          		c2
          		0.120
          		0.120
           
          （1） 該反應的平衡常數表達式為                              ______；從表中數據分析：
          c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
          （2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是        
          A．容器內壓強不再發(fā)生變化
          B．NO2的體積分數不再發(fā)生變化
          C．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
          D．相同時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
          E．反應體系中NO2、N2O4的體積比為1:2
          （3）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是          (填字母）。
          A．降低溫度　　
          B．減小NO2的濃度　　
          C．升高溫度 
          D．增加NO2的濃度　　
          E．再充入一定量的He
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(  )
          A．CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
          B．CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0
          C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0
          D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (14分)加大對煤燃燒產生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。
          （1） 對燃煤的廢氣進行脫硝處理時，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
          CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
          則反應CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)。
          （2） 將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：

          2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
          ① 該反應平衡常數表達式為K＝________。
          ② 已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如右圖所示。該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          ③ 二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為____________________________。

          （3） 以CO2為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學品，某種碳酸酯(DPC)水解產物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，右圖為它的核磁共振氫譜圖，請寫出DPC的結構簡式：____________。
          （4） 某電廠的粉煤灰含莫來石(主要成分為Al6Si2O13、SiO2)。將其和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式(反應條件均為高溫)為：
          Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑
          Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑
          SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
          則用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通過以上反應制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （13分）近些年來，世界各地頻現種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。
          （1）工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：
          2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，該反應在         （填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進行。
          （2）已知合成尿素分兩步進行：
          第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
          第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
          下列示意圖中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是（填序號）        。

          （3）合成尿素過程中，當NH3與CO2的物質的量之比為1:2時，NH3
          的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

          ①A點的逆反應速率v逆(CO2)          B點的逆反應速率
          v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
          ②達到平衡時，CO2的轉化率為          。
          （4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
          物質
          n/mol
          T/℃
          		活性炭
          		NO
          		E
          		F
          T1
          		2.000
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          T2
          		2.005
          		0.050
          		0.025
          		0.025
          ①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                                。
          ②上述反應在T1℃時的平衡常數為K1，在T2℃時的平衡常數為K2。計算K1=         ，根據題給信息判斷，T1和T2的關系是           。
          A. T1>T2     B. T1<T2          C.無法比較 
          ③若密閉容器為容積可變，根據化學反應原理，分析增加壓強對該反應的影響                                          
                                                            。
          

			
          

			
          
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