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          室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A．室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3?H2O的電離程度相同
          B．溫度升高，Ka增大、Kb減小
          C．室溫下，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等
          D．室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．室溫下，醋酸溶液中c（H+）=
          		Kac(CH3COOH)
          ，氨水溶液中c（OH-）=
          		Kbc(NH3?H2O)
          ，二者的濃度和電離平衡常數(shù)相等，所以醋酸溶液中氫離子濃度等于氨水溶液中氫氧根離子濃度，則二者的電離程度相同，故A正確；
          B．升高溫度促進(jìn)醋酸和一水合氨電離，則Ka、Kb都增大，故B錯(cuò)誤；
          C．室溫下，醋酸溶液中c（H+）=
          		Kac(CH3COOH)
          ，氨水溶液中c（OH-）=
          		Kbc(NH3?H2O)
          ，兩種溶液的濃度相對(duì)大小未知，所以無(wú)法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；
          D．室溫下，醋酸溶液中c（H+）=
          		Kac(CH3COOH)
          ，氨水溶液中c（OH-）=
          		Kbc(NH3?H2O)
          ，兩種溶液的濃度和電離平衡常數(shù)相同，所以醋酸溶液中氫離子濃度等于氨水溶液中氫氧根離子濃度，故D正確；
          故選：BC．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （2009深圳一模）常溫離子液體(又稱常溫熔融鹽)，是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿。1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕的熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是
          A．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
          C．(C2H5NH3)NO3能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3
          D．硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
          B．水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
          C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
          D．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，pH最大的是（　�。�
          A．pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積相混合
          B．pH=5的鹽酸稀釋1000倍
          C．pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍
          D．pH=9的氨水稀釋1000倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元弱酸（簡(jiǎn)寫成H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同濃度時(shí)電離程度H2A遠(yuǎn)大于HA-．設(shè)有下列四種溶液：
          ①0.01mol/LH2A溶液
          ②0.01mol/LNaHA溶液中
          ③0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合
          ④0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合
          （1）寫出溶液③中HCl和NaHA反應(yīng)的離子方程式______；
          （2）四種溶液中c（H+）從大到小的順序是______；
          （3）四種溶液中c（A2-）最大的是______，最小的是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
          A．25℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性
          B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸的pH約為3
          C．25℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          D．25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
          A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
          B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸
          C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
          D．兩種酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______．
          （2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
          ①0.1mol?L-1Na2CO3溶液______0.1mol?L-1NaHCO3溶液
          ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液______0.01mol?L-1NH4C1溶液
          （3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____．
          （4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是______．
          （5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：______．
          （6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          弱酸HY溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后所得溶液的pH范圍是（　　）
          A．3.0-3.3B．3.3-3.5C．3.5-4.0D．3.7-4.3
          

			
          

			
          
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