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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列各溶液中，pH最大的是（　�。�
          A．pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積相混合
          B．pH=5的鹽酸稀釋1000倍
          C．pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍
          D．pH=9的氨水稀釋1000倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          pH=4的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞0.0001mol/L，pH=10的燒堿溶液中c（NaOH）=0.0001mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，pH＜7；
          B．pH=5的鹽酸稀釋1000倍時溶液接近中性，但pH＜7；
          C．pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍時溶液接近中性，pH＞7；
          D．一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，所以PH=9的氨水溶液稀釋1000倍時溶液呈堿性，且堿性大于C選項，
          通過以上分析知，堿性最強的溶液是氨水溶液，所以其pH最大，
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能證明亞硝酸是弱電解質的是    (       )
          A．NaNO2在水溶液中完全電離
          B．HNO2能使石蕊試液變紅
          C．等物質的量濃度的HNO2的導電能力比鹽酸弱
          D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH為2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20℃時，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L．若要使該溶液的pH增大的同時c（S2-）減小，可采用的措施是（　�。�
          ①加入適量的NaOH溶液
          ②加入適量的水
          ③通入適量的SO2
          ④加入適量硫酸銅固體
          ⑤加入少量鹽酸．
          A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）
          A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
          B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小
          C．加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
          D．加入水時，溶液中
          c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：PbSO4難溶于水，也難溶于水HNO3，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．試分析上述反應發(fā)生的原因，并寫出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S時的離子方程式
          原因：______．
          離子方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          水溶液中存在水的電離平衡．
          （1）常溫時，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于______．
          （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常溫時pH______7．
          （3）有下列幾種溶液：a．NH3?H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
          常溫下呈酸性的溶液有______（填序號）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列說法不正確的是（　　）
          A．室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3?H2O的電離程度相同
          B．溫度升高，Ka增大、Kb減小
          C．室溫下，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等
          D．室溫下，相同物質的量濃度時，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可促進HClO的電離，并使pH增大的是（　�。�
          ①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加熱．
          A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡．
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
          （1）Na2A溶液顯堿性的原因______（用離子方程式回答）．
          （2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是______．
          A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
          C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
          （3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
          ①降低溫度時，Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
          ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）______．
          II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=______．
          

			
          

			
          
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