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          在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
          A．25℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性
          B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸的pH約為3
          C．25℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          D．25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．醋酸鈉溶液呈堿性，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說(shuō)明醋酸是弱酸，故A不選；
          B．常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說(shuō)明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；
          C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，溶液的濃度未知，無(wú)法判斷醋酸的電離程度，故C選；
          D．常溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，說(shuō)明醋酸溶液中存在電離平衡，則能證明醋酸是弱酸，故D不選；
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（   ）
          A．電解質(zhì)的電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程
          B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
          C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
          D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）
          A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
          B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
          C．加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
          D．加入水時(shí)，溶液中
          c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          水溶液中存在水的電離平衡．
          （1）常溫時(shí)，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于______．
          （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常溫時(shí)pH______7．
          （3）有下列幾種溶液：a．NH3?H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
          常溫下呈酸性的溶液有______（填序號(hào)）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A．室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3?H2O的電離程度相同
          B．溫度升高，Ka增大、Kb減小
          C．室溫下，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等
          D．室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是（　�。�
          A．m＞nB．m=nC．m＜nD．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（　�。�
          ①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加熱．
          A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
          （a）HS-+H2O?OH-+H2S（b）HS-?H++S2-
          （1）______是電離平衡；______是水解平衡
          （2）當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S2-）變______（填“大”或“小”）
          （3）若將溶液加熱至沸騰，c（H+）?c（OH-）將變______（填“大”或“小”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組按圖示裝好了實(shí)驗(yàn)裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)完全捏扁a、b的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
          （1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是______．
          （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前兩溶液的H+濃度的大�。蝴}酸______醋酸（填“＞”“＜”或“=”），證明______為弱電解質(zhì)．
          （3）實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是______．
          （4）兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)（無(wú)固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面比裝置B中的高，靜置一會(huì)后兩裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面均有所下降，最終液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．
          

			
          

			
          
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