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          25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
          （a）HS-+H2O?OH-+H2S（b）HS-?H++S2-
          （1）______是電離平衡；______是水解平衡
          （2）當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S2-）變______（填“大”或“小”）
          （3）若將溶液加熱至沸騰，c（H+）?c（OH-）將變______（填“大”或“小”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）根據(jù)電離和水解定義知，b是電離平衡，a是水解平衡，故選：b；a；
          （2）向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制硫氫根離子水解，促進(jìn)硫氫根離子電離，所以硫離子濃度增大，故答案為：大；
          （3）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以水的離子積常數(shù)增大，故答案為：大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但并不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　�。�
          A．MgOB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
          A．25℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性
          B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸的pH約為3
          C．25℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          D．25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（　�。�
          A．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
          B．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)
          C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
          D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______．
          （2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
          ①0.1mol?L-1Na2CO3溶液______0.1mol?L-1NaHCO3溶液
          ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液______0.01mol?L-1NH4C1溶液
          （3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____．
          （4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是______．
          （5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：______．
          （6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（　�。�
          ①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
          ②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
          ③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱
          ④銨鹽受熱易分解．
          A．①②B．②③C．③④D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
          B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
          C．用0.200mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
          D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L-1鹽酸、③0.1mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          檸檬酸（三元弱酸）可預(yù)防和治療高血壓，將0.1mol/L的檸檬酸水溶液加水稀釋，該過程中下列微粒濃度增大的是（　�。�
          A．檸檬酸分子B．檸檬酸根C．H+D．OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

          (1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮       (請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)。
          (2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有       個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有       個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是       ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。
          (3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是       ，屬于非電解質(zhì)的是       (填寫物質(zhì)序號(hào))。
          (4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？                                                               。
          

			
          

			
          
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